問題詳情

21. 室溫下將 0.01 mol 的三種鹽類 NaH, CsOH, Zn(OH)2 分別溶於 1 L 的水中，則各水溶液的 pH 值高低排序為
(A) NaH ＜ CsOH ＜ Zn(OH)2
(B) NaH = CsOH ＜ Zn(OH)2
(C) Zn(OH)2 ＜ NaH = CsOH
(D) Zn(OH)2 = NaH ＜ CsOH

參考答案

答案：C
難度：適中0.5
統計：A(0),B(0),C(0),D(0),E(0)

用户評論

【官昱汶】評論

NaH 加入水中，H–會和水反應生成 H2 和 OH–，故 NaH 和 CsOH 溶液 pH值相等。Zn(OH)2 為中性條件下難溶（Ksp = 3×10-16）的兩性（amphoteric）化合物，故將其加入水中對 pH 值的改變極微。此題題目敘述「…分別溶於…」，可能造成 Zn(OH)2 能完全溶解之誤會。故本題答案 B、C 皆給分。