問題詳情
15.pH皆為3的HCl(aq)、CH3COOH(aq)，各取15.0mL，分別加入適當指示劑後，再以0.10M的NaOH分別滴定之，關於此滴定的敘述，下列何者正確？
(A)滴定前[H＋]：HCl(aq)＞CH3COOH(aq)
(B)原溶液濃度HCl(aq)＜CH3COOH(aq)
(C)滴定達中和點時，pH值：HCl(aq)＝CH3COOH(aq)
(D)滴定達當量點時，pH值皆為7
(E)滴定達當量點時，所需滴加之NaOH(aq)體積為：HCl(aq)＜CH3COOH(aq)。
參考答案
答案：B,C,E
難度：非常困難0
統計：A(0),B(0),C(0),D(0),E(0)
用户評論
【用戶】Fflyy Lu
【年級】國二下
【評論內容】當量點是nOH-=nH+ 此時考慮陰陽離子水解。不一定為pH=7但中和點的思考是：當pH=7時，應滴定多少酸或鹼。nOH-不一定=nH+