問題詳情

9.精秤不純 CuSO4‧5H2O 試樣 2.50 克，以少量試劑水溶解後配成 100mL，用球形吸量管取 25mL 溶液後置入錐形瓶中，加入 5mL 鹼性緩衝溶液及 3 滴 PAN 指示劑，混合均勻後用 0.100M EDTA 滴定，耗去 15.00mL 後達滴定終點，請問該試樣的 CuSO4‧5H2O 含量為多少%？（試樣其他部分不與 EDTA 反應， CuSO4‧5H2O 分子量為 250）
(A) 15
(B) 30
(C) 45
(D) 60

參考答案

答案：D
難度：計算中-1
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用户評論

【whuang100434】評論

EDTA 為六牙基，與金屬離子1:1 配位結合。此題應由滴定結果倒推計算。0.100M x 15 x 10-3L = 1.5 x 10-3mol (EDTA莫耳數)又EDTA莫耳數 : Cu2+莫耳數 = 1:1得 Cu2+莫耳數 = 1.5 x 10-3mol = CuSO4·5H2O 莫耳數已知CuSO4·5H2O = 250故25mL 所含之CuSO4·5H2O 重量為250 x 1.5 x 10-3=0.375g回推100mL 原液則含0.375 x 4= 1.5g CuSO4·5H2O 試樣含量= (1.5/2.5) x 100% = 60%