問題詳情

17.已知固體試樣 A 為 Na2CO3(s)、NaOH(s)、NaCl(s)的混合物，現將 0.2 克的試樣 A 溶於 50mL 的去離子 水後，用雙指示劑法滴定，由實驗結果得知，當酚酞指示劑由紅色變成無色時，耗去 0.1M HCl 體積為 V1 mL，當甲基橙指示劑由黃色變成橙色時，耗去 0.1M HCl 體積為 V2 mL，且 V1 恰好為 V2的兩倍，則試樣 A 中 Na2CO3(s)的含量為 NaOH(s)的多少倍？（分子量：NaOH=40、Na2CO3=106）
(A) 2.65
(B) 2
(C) 1.5
(D) 1.25

參考答案

答案：A
難度：計算中-1
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用户評論

【whuang100434】評論

V1 > V2，當混合物為Na2CO3、NaOH:因[HCl] x V2 即作用NaHCO3 之莫耳數，也等於Na2CO3 之莫耳數，故Na2CO3 含量即為:([HCl] x V2 x 10-3 x MNa2CO3 / Wsample ) x 100%= (0.1 x V2 x 10-3 x 106 / 0.2) x 100% = 5.3%則NaOH含量為:([HCl] x (V1 - V2 )x 10-3 x MNa2CO3 / Wsample) x 100%  V1  = 2V2=(0.1 x V2 x 10-3 x 40 / 0.2) x 100% = 2%Na2CO3 含量 / NaOH含量 = 5.3% / 2% = 2.65