問題詳情
26.秤取含有 CaCO3(s)、CaCl2(s)的檢測試樣 2.00 克，以少許稀 HNO3溶解後，加入 40mL 去離子水煮沸 2 分鐘，逐滴加入稀氨水調整溶液 pH 值為 6，再用去離子水配成 100mL，以球形吸量管取 20mL 溶液後置 入錐形瓶中，加入 1mL 鹼性緩衝溶液及 3 滴 EBT指示劑，用 0.100 M EDTA 滴定，耗去 20.00mL 後達滴 定終點；另取相同體積溶液置入另一錐形瓶中，加入 1mL 鉻酸鉀指示劑，用 0.100 M 硝酸銀溶液滴定，耗 去 24.00mL 後達滴定終點；請問該試樣中 CaCO3(s)含量為多少%？（試樣其他部分不與 HNO3、EDTA、硝 酸銀反應，CaCO3 分子量為 100，CaCl2 分子量為 111）
(A) 4
(B) 6.7
(C) 20
(D) 33.3
參考答案
答案：C
難度：計算中-1
書單：沒有書單，新增
用户評論
【whuang100434】評論
此題分為(1) Ca2+ 滴定與(2) Cl- 滴定，其中(1)中的Ca2+為CaCO3+CaCl2，(2)計算出之Ca2+為CaCl2(1) 因Ca2+ 與EDTA為1:1配位結合，故EDTA莫耳數= Ca2+莫耳數:Ca2+莫耳數= 0.100 x 20 x 10-3 = 2 x 10-3 mol (20mL)→ 10-2 mol (100mL)(2) 因Ag+與Cl-為1:1結合沉澱，故Ag+莫耳數= Cl-莫耳數= 2 x Ca2+莫耳數:Ca2+莫耳數= (1/2) x 0.100 x 24 x 10-3 = 1.2 x 10-3 mol (20mL)→ 6 x 10-3 mol (100mL)CaCO3莫耳數= 10-2 - 6 x 10-3 = 4 x 10-3 molCaCO3之含量=[4 x 10-3 x 100/2.00] x 100% = 20%