問題詳情

31.在 25°C 下，取 0.20M NH3(aq)100 mL 和 0.50 M NH4Cl(aq)40 mL 混合而成緩衝溶液，試求其 pH 值為 若干？（已知 NH3(aq)的 Kb=1.8×10-5，log2=0.30；log3=0.48）
(A) 4.74
(B) 5.14
(C) 8.86
(D) 9.26

參考答案

答案：D
難度：計算中-1
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用户評論

【whuang100434】評論

計算緩衝溶液酸鹼可用公式:  此公式需將題中Kb 換算成Ka代入，[NH3]、[NH4+] 濃度需考慮體積變化: pH = -log(10-14 / 1.8 x 10-5) + log[(0.50 x 40/140)/(0.20 x 100/140)] ≈ 9.26 若忘記公式，可利用反應式求 [OH-]，再算出pH 值:      NH3      +        H2O      →       NH4+         +       OH- 0.20 x 100/140                      0.50 x 40/140                            -X                                        +X                           +X_________________________________________________________________ (1/7)-X≈1/7                         (1/7)+X≈1/7                 X Kb = 1.8 x 10-5 =  (1/7)X / (1/7) = X = [OH-]pOH = -log (1.8 x 10-5 ) ≈ 4.745pH = 14 - 4.745 ≈ 9.26