問題詳情

25.已知某鹼性緩衝溶液中，含有 0.01M NH3(aq)及 0.02M NH4 + (aq)，若在此溶液中緩慢加入 Zn2+離子，當 Zn2+離子濃度達多少 M 時，會形成 Zn(OH)2 沉澱？（NH3 的 Kb=1.8✖10–5；Zn(OH)2 的 Ksp=4.5✖10–17）
(A) 5.5✖10－7
(B) 8.1✖10－6
(C) 4.5✖10－6
(D) 8.1✖10－5

參考答案

答案：A
難度：計算中-1
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用户評論

【whuang100434】評論

有沉澱析出代表離子積 > 溶解度積列出緩衝溶液反應式:NH3     +    H2O    →    NH4+    +    OH-           Kb= 1.8 x 10-50.01                    0.02              -x                       +x          +x                                x = 9 x 10-6________________________________________0.01-x                  0.02+x        x          Zn(OH)2 → Zn2++ 2OH-          Ksp= 4.5 x 10-17 離子積 = [Zn2+][OH-]2  > 4.5 x 10-17 [Zn2+](9 x 10-6)2 > 4.5 x 10-17 [Zn2+] > 5.5 x 10-7