問題詳情

29 以下三個反應式及其平衡常數是 AgCl(s)在10.0 M 濃氨水中的溶解相關反應。


 在此飽和 AgCl(s)的氨水溶液中，下列敘述何者正確？
(A) AgCl 的溶解度 =

=


(B)在 NH3(aq)中，AgCl(s)的溶解反應平衡常數 = K1xK2 = 1.7x107
(C)平衡濃度關係：


(D)平衡濃度關係：

參考答案

用户評論

【辛辛】評論

 (A)   題目是問，AgCl在氨水中的溶解度，所以要將三個式子相加，三個K值相乘AgCl+2NH3 ⇌ Cl- + Ag(NH3)+   k=2.76*10-3             10       x        2x            x         xAgCl的溶解度是x，在此反應式中，NH3消耗掉2x，平衡時的濃度為(10-2x),Cl-和 Ag(NH3)+的生成濃度都是X所以平衡反應式是這樣:X2÷(10-2x)2=Ksp*K1*K2=2.76*10-3  所以A選項的溶解度計算式不對，接下去的計算也不必花時間算完x÷(10-2X)=5.25*10-2x=0.475(B)    需要三個K值相乘(C)   兩者濃度相等 [Ag+] = [Cl-](D)   直接用第三式來比較兩者濃度，不用花時間計算，邏輯這樣想：生成物÷(反應物*氨)=8200 氨濃度在計算式中為10-2X，是一個大於1小於10的數值，所以生成物>反應物，D選項正確