【用戶】國考達人

【年級】

【評論內容】首先，我們需要計算反應的熵變（ΔS）。反應熵變為產物的熵減去反應物的熵： ΔS = (S°(Hg) + S°(O2)) - S°(HgO) = (76.02 J/K·mol + 205.0 J/K·mol) - 70.29 J/K·mol = 210.73 J/K·mol反應熵變是： ΔS = S°(Hg) + S°(O2) - S°(HgO) = 76.02 J/K·mol - (205.0 J/K·mol + 70.29 J/K·mol) = -199.27 J/K·mol現在，我們將這些數據代入Gibbs自由能方程： ΔG = ΔH - TΔS因為我們需要找到自發反應的溫度，所以當ΔG = 0時，反應是自發的。將ΔG設為0，我們可以解出T： 0 = 90.84 kJ/mol - T × (-199.27 J/K·mol)注意單位需要保持一致，我們將 ΔH 轉換為焦耳： 0 = 90840 J/mol - T × (-199.27 J/K·mol)將T移到等式左邊，我...

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