問題詳情

14. 關於下列反應之速率定律式為何？


(A)Rate = k[

][H2C2O4][H+]
(B)Rate = k[

 ]2[H2C2O4][H+]
(C)Rate = k[

 ]2[H2C2O4]
(D)Rate = k[

 ][H2C2O4]2
(E)Rate = k[

 ]2[H2C2O4]5[H+]6。

參考答案

答案：C
難度：計算中-1
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用户評論

【Kai】評論

此為由初速率與初濃度求速率定律式的標準題型：設速率定律式為r=k[MnO4-]^m[H2C2O4]^n[H+]^o首先由實驗1、2，可知當[MnO4-]濃度加倍，速率變大四倍。故m=2。接著由實驗2、3，可知當[H2C2O4]濃度加倍，速率也加倍。故n=1。最後由實驗3、4，可知當[H+]濃度加倍，速率沒有變化。故o=0。因此Rate = k[ ] 2 [H2C2O4]