3.在25℃時，加入過量的鉻酸銀（Ag2CrO4）於100毫升水中，使其形成飽和溶液，過濾掉多餘的鉻酸銀沉澱後，將飽和溶液等分為A、B、C、D、E五杯，且測得此飽和溶液中銀離子的體積莫耳濃度為sM。下列各選項的操作，哪些敘述正確？（25℃時，Ag2CrO4的溶度積
(A)A杯溶液中鉻酸根的體積莫耳濃度為2sM
(B)於 B 杯溶液中再加入 20 毫升的水後，溶液中銀離子的濃度仍為 s M
(C)於 C 杯溶液中加入20毫升的 0.1 M 硝酸銀水溶液後，則平衡向左移。
(D)於 D 杯溶液中滴入 5 滴 1.0 M 的硝酸溶液後，溶液的顏色會變為橘紅色
(E)於 E 杯溶液中加入 1 克的鉻酸銀固體後，溶液中銀離子的濃度會大於 s M
【用戶】Kai
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【評論內容】Ag2CrO4(s) ⇌ 2 Ag+ + CrO42-初 過量 0 0 -s/2 +s +s/2 平 有剩 s s/2（Ａ）錯誤。[CrO42-]=s/2。（Ｂ）錯誤。加水後濃度會稀釋。（Ｃ）正確。根據勒沙特列原理，加入硝酸銀水溶液，瞬間銀離子濃度增加，系統會進行逆反應想辦法盡量將之消除。（Ｄ）正確。加入酸，則增加H+，反應向右進行，而生成橘紅色二鉻酸根離子。（Ｅ）錯誤。除非溫度改變，否則飽和溶液濃度不變。