問題詳情

55.請計算(0.100MNH4CN溶液之pH值為下列何者？【Ka(NH4+)= 5.6×10-10，Kb(CN-) = 1.6×10-5)】
(A) 8.25
(B) 9.22
(C) 911
(D) 1031

參考答案

答案：B
難度：適中0.461538
統計：A(3),B(12),C(0),D(2),E(0)

用户評論

【去屋尼】評論

1. NH4+ - NH3 + H+ , Ka = [NH3][H+] / [NH4+]2. CN- + H2O - HCN + OH-  , Kb = [HCN][OH-] / [CN-]3. NH4+ + CN- - NH3 + HCN    0.1        0.1    -X          -X         +X       +X-----------------------------------   0.1-X    0.1-X        X          X當Ka / Kb時, Ka / Kb = [NH3][CN-][H+]/[NH4+][HCN][OH-] 因 [NH3] = [HCN] , [CN-] = [NH4+]因此 Ka / Kb = [H+] / [OH-] = [H+]2/ Kw[H+]2= (Ka Kw/ Kb) =3.5 x 10-19pH = 9....