問題詳情

32. 未知濃度KMnO4(aq)30.0mL於酸性液下加入過量KI使KMnO4完全還原成Mn2+，再用0.05MNa2S2O3滴定所得之2I用去45.0mL之Na2S2O3，則原KMnO4之濃度為為若干M？(

)
(A) 0.015
(B) 0.03
(C) 0.075
(D) 0.15

參考答案

答案：A
難度：適中0.5
統計：A(0),B(0),C(0),D(0),E(0)

用户評論

【phoebe147456】評論

這題答案是不是錯了?怎麼算都是0.15M

【江戶川兩津】評論

2S2O32-  ---  S4O62-   電子變化2 * (+0.5)  = (+1)KMnO4  ---  Mn2+   電子變化 1 * (-5) = (-5)0.05M * 45mL * 1 =  xM * 30mL * 5得x=0.015(M)