問題詳情

32. 未知濃度KMnO4(aq)30.0mL於酸性液下加入過量KI使KMnO4完全還原成Mn2+，再用0.05MNa2S2O3滴定所得之2I用去45.0mL之Na2S2O3，則原KMnO4之濃度為為若干M？(

)
(A) 0.015
(B) 0.03
(C) 0.075
(D) 0.15

參考答案

答案：A
難度：適中0.5
統計：A(0),B(0),C(0),D(0),E(0)

用户評論

【phoebe147456】評論

這題答案是不是錯了?怎麼算都是0.15M

【江戶川兩津】評論

2S2O32-  ---  S4O62-   電子變化2 * (+0.5)  = (+1)KMnO4  ---  Mn2+   電子變化 1 * (-5) = (-5)0.05M * 45mL * 1 =  xM * 30mL * 5得x=0.015(M)

【phoebe147456】評論

I2 ＋ 2S2O3n2- → 2I- ＋ S4O6n2- 4KMnO4+5KI+7H2SO4→4MnSO4+I2+3KIO3+3K2SO4+7H2OI2毫摩爾數=(0.05*45)/2KMnO4毫摩爾數=4*I2毫摩爾數不是這樣嗎?如果高錳酸鉀是0.015M的話4高錳酸鉀只能氧化出1個I2氧化KI生成的I2只有0.1125mmolI2氧化硫代硫酸鈉係數比是1:2所以硫代硫酸鈉應該是要0.225mmol可是題目給的是0.05*45=2.25mmol怎麼對得起來求解