問題詳情

47. A + B → C + D，此反應的ΔH° = +40 kJ/mol，ΔS° = +50 J/K·mol，下列敘述何者正確？
(A) 反應在所有溫度下均不會自發
(B) 溫度低於 10 K 時，反應會自發
(C) 溫度高於 800 K 時，反應會自發
(D) 溫度介於 10 K 和 800 K 之間時，反應會自發

參考答案

答案：C
難度：計算中-1
書單：沒有書單，新增

用户評論

【用戶】國考達人

【年級】

【評論內容】為了判斷反應是否自發，我們可以使用Gibbs自由能變化(ΔG)的概念。根據公式 ΔG = ΔH - TΔS，若 ΔG < 0，則反應自發。在這個問題中，ΔH° = +40 kJ/mol，ΔS° = +50 J/K·mol。要使 ΔG < 0，我們需要使 TΔS > ΔH。將 ΔS 轉換為 kJ/mol，我們得到 ΔS = 0.05 kJ/K·mol。將數值代入公式，我們得到 T > (40 kJ/mol) / (0.05 kJ/K·mol) = 800 K。因此，選項 (C) 正確：溫度高於 800 K 時，反應會自發。

【用戶】國考達人

【年級】

【評論內容】為了判斷反應是否自發，我們可以使用Gibbs自由能變化(ΔG)的概念。根據公式 ΔG = ΔH - TΔS，若 ΔG < 0，則反應自發。在這個問題中，ΔH° = +40 kJ/mol，ΔS° = +50 J/K·mol。要使 ΔG < 0，我們需要使 TΔS > ΔH。將 ΔS 轉換為 kJ/mol，我們得到 ΔS = 0.05 kJ/K·mol。將數值代入公式，我們得到 T > (40 kJ/mol) / (0.05 kJ/K·mol) = 800 K。因此，選項 (C) 正確：溫度高於 800 K 時，反應會自發。

【用戶】國考達人

【年級】

【評論內容】為了判斷反應是否自發，我們可以使用Gibbs自由能變化(ΔG)的概念。根據公式 ΔG = ΔH - TΔS，若 ΔG < 0，則反應自發。在這個問題中，ΔH° = +40 kJ/mol，ΔS° = +50 J/K·mol。要使 ΔG < 0，我們需要使 TΔS > ΔH。將 ΔS 轉換為 kJ/mol，我們得到 ΔS = 0.05 kJ/K·mol。將數值代入公式，我們得到 T > (40 kJ/mol) / (0.05 kJ/K·mol) = 800 K。因此，選項 (C) 正確：溫度高於 800 K 時，反應會自發。

【用戶】國考達人

【年級】

【評論內容】為了判斷反應是否自發，我們可以使用Gibbs自由能變化(ΔG)的概念。根據公式 ΔG = ΔH - TΔS，若 ΔG < 0，則反應自發。在這個問題中，ΔH° = +40 kJ/mol，ΔS° = +50 J/K·mol。要使 ΔG < 0，我們需要使 TΔS > ΔH。將 ΔS 轉換為 kJ/mol，我們得到 ΔS = 0.05 kJ/K·mol。將數值代入公式，我們得到 T > (40 kJ/mol) / (0.05 kJ/K·mol) = 800 K。因此，選項 (C) 正確：溫度高於 800 K 時，反應會自發。

【用戶】國考達人

【年級】

【評論內容】為了判斷反應是否自發，我們可以使用Gibbs自由能變化(ΔG)的概念。根據公式 ΔG = ΔH - TΔS，若 ΔG < 0，則反應自發。在這個問題中，ΔH° = +40 kJ/mol，ΔS° = +50 J/K·mol。要使 ΔG < 0，我們需要使 TΔS > ΔH。將 ΔS 轉換為 kJ/mol，我們得到 ΔS = 0.05 kJ/K·mol。將數值代入公式，我們得到 T > (40 kJ/mol) / (0.05 kJ/K·mol) = 800 K。因此，選項 (C) 正確：溫度高於 800 K 時，反應會自發。

【用戶】國考達人

【年級】

【評論內容】為了判斷反應是否自發，我們可以使用Gibbs自由能變化(ΔG)的概念。根據公式 ΔG = ΔH - TΔS，若 ΔG < 0，則反應自發。在這個問題中，ΔH° = +40 kJ/mol，ΔS° = +50 J/K·mol。要使 ΔG < 0，我們需要使 TΔS > ΔH。將 ΔS 轉換為 kJ/mol，我們得到 ΔS = 0.05 kJ/K·mol。將數值代入公式，我們得到 T > (40 kJ/mol) / (0.05 kJ/K·mol) = 800 K。因此，選項 (C) 正確：溫度高於 800 K 時，反應會自發。

【用戶】國考達人

【年級】

【評論內容】為了判斷反應是否自發，我們可以使用Gibbs自由能變化(ΔG)的概念。根據公式 ΔG = ΔH - TΔS，若 ΔG < 0，則反應自發。在這個問題中，ΔH° = +40 kJ/mol，ΔS° = +50 J/K·mol。要使 ΔG < 0，我們需要使 TΔS > ΔH。將 ΔS 轉換為 kJ/mol，我們得到 ΔS = 0.05 kJ/K·mol。將數值代入公式，我們得到 T > (40 kJ/mol) / (0.05 kJ/K·mol) = 800 K。因此，選項 (C) 正確：溫度高於 800 K 時，反應會自發。

【用戶】國考達人

【年級】

【評論內容】為了判斷反應是否自發，我們可以使用Gibbs自由能變化(ΔG)的概念。根據公式 ΔG = ΔH - TΔS，若 ΔG < 0，則反應自發。在這個問題中，ΔH° = +40 kJ/mol，ΔS° = +50 J/K·mol。要使 ΔG < 0，我們需要使 TΔS > ΔH。將 ΔS 轉換為 kJ/mol，我們得到 ΔS = 0.05 kJ/K·mol。將數值代入公式，我們得到 T > (40 kJ/mol) / (0.05 kJ/K·mol) = 800 K。因此，選項 (C) 正確：溫度高於 800 K 時，反應會自發。