【用戶】studybunny
【年級】小一上
【評論內容】鍵的極性和電負度差異有關：(A)B 2.04/C 2.56(B)C 2.55/N 3.04(C)C 2.55/O 3.44(D)Si 1.9/O 3.44D選項電負度差異最大即極性最強
【用戶】國考達人
【年級】
【評論內容】在這些選項中，原子之間的電負性差異越大，形成的化學鍵的極性越強。以下是這些原子的大約電負性值：B: 2.0 C: 2.5 N: 3.0 O: 3.5 Si: 1.8(A) B – C：電負性差 = 2.5 - 2.0 = 0.5 (B) C – N：電負性差 = 3.0 - 2.5 = 0.5 (C) C – O：電負性差 = 3.5 - 2.5 = 1.0 (D) Si – O：電負性差 = 3.5 - 1.8 = 1.7因此，正確答案是 (D) Si – O，因為它們之間的電負性差異最大，所形成的化學鍵極性最強。