問題詳情

14. 由Na、Mg、Al、Zn等4種金屬中的2種組成合金，取此合金75克與足量的稀硫酸作用產生3克的氫氣，則此合金必含何種金屬？（Na＝23，Mg＝24，Al＝27，Zn＝65）
(A)Na
(B)Mg
(C)Al
(D)Zn

參考答案

答案：D
難度：計算中-1
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【Kai】評論

IA: 2 M＋2 H+ → H2＋2 M+IIA: M＋2 H+ → H2＋M2+IIIA: 2 M＋6 H+ → 3 H2＋2 M3+nH2=3/2=1.5 mol若全為Na：W=1.5*2*23=69 g若全為Mg：W=1.5*1*24=36 g若全為Zn：W=1.5*1*65=97.5 g若全為Al：W=1.5*2/3*27=27 g可看出唯一一個超過題目的75克者只有Zn，因此可斷定此合金裡一定有Zn。