問題詳情

二、複選題14. 將 0.2 莫耳弱酸 HA 和 0.08 莫耳 NaOH，混合後，加水稀釋至 1 升。則下列敘述哪些B 正確？（log2＝0.3）
(A)假如此溶液之 pH＝5.0，則此弱酸的


(B)此D 溶液為 HA 與 NaA 之緩衝溶液
(C)若繼續加入 NaOH 至當量點，則溶液的 pH 值變為 7
(D)再加入 0.02 莫耳 NaOH，可得最佳之緩衝效果。

參考答案

答案：A,B,D
難度：計算中-1
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用户評論

【Kai】評論

由題目的敘述可知所形成的溶液應為一緩衝溶液，（Ａ）正確。由緩衝溶液公式：[H+]＝Ka [HA]／[A－]                                                              10^-5=Ka*(0.2-0.08)/0.08Ka=6.7 x 10^-6（Ｂ）正確。（Ｃ）錯誤。弱酸與強鹼的中和，當量點不會是pH7。（Ｄ）正確。半當量點時會有最佳緩衝效果。