問題詳情

8~9 為題組  取得肥料三要素之一的氮，比起磷來要困難多了。在 20 世紀前，惟有閃電與寄居於豆科植物根部的微生物能使空氣中的氮發生反應；當時許多化學家想盡辦法想要從空氣中的氮氣合成出氨。哈柏試過幾種金屬，設法把氮氣轉變成能與氫氣發生反應的金屬氮化物，但都僅能產生極少的氨氣；最後他把精力投入壓力的影響上，藉平衡的概念，製造更多氨氣。另外一位德國工業化學家－鮑許(Carl Bosch)則開發出較為廉價的催化劑；哈柏—鮑許（Haber-Bosch）法至今仍是工業製氨的最主要方法。哈柏也因此獲一九一八年諾貝爾化學獎，這項科學成就使得農人藉由化學肥料而穀物豐收，改善了飢荒問題。
【題組】 8.有關哈柏法製造氨的反應，N2＋3H2 ⇄ 2NH3＋熱，下列敘述何者正確？
(A)此反應在常溫常壓下容易進行
(B)此反應常用二氧化錳當催化劑
(C)升高溫度可增加NH3平衡時的產率
(D)加大壓力可增加NH3平衡時的產率。

參考答案

答案：B
難度：適中0.5
統計：A(0),B(2),C(2),D(1),E(0)