【as781025】評論

提供一個真的忘記公式也不知道該怎麼做的方...

【大家不要鎖嘛】評論

活化能公式Arrhenius equation：logK= logA-(EA/R x 2.303) x (1/T)K反應速率常數A阿瑞尼斯常數EA活化能(單位是焦耳J！記得cal= 4.2J！)R氣體常數=8.3(J/K·mol)T絕對溫度→公式忘記沒關係但結論要記得：logK正比1/T；活化能越高，溫度升高時反應速率增加的越快題目給兩個溫度用下面這個公式算最快，推導過程就不寫了XDT1=27°C=300k，T2=77°C=350kEA= log(10/1) x 2.303 x 8.3 / (1/300 - 1/350)    =19.1149/ (4.76 x 10-5)    =40157(J/mol) = 9597(cal/mol)附上109-2考過但送分的題目【已刪除】1.已知某藥物以一階次動力學降解，且其在37℃的降解速率為27℃時的10倍，此藥物之活化能為多少kcal/mole？(A)456.6(B)42,502(C)177,836...

【別再耍廢啦】評論

分享R=1.987記法 & 算...

【Imno3】評論

簡化推倒完的公式：活化能= log(一階降解速率的倍數）x2.3R x(兩溫度相乘/兩溫度差）1）題目通常給10倍 →log10=12）R：看清楚單位 →J/mole*K 代8.314 →cal/mole*K 代1.987（小心可能為kcal要再除千3）溫度要用克氏（度c➕273）題目：11012.某藥物之降解遵循一階次動力學過程，已知其在 77℃時之降解速率常數為 27℃時之 10 倍，其活化能為若干cal/mol？(A)190(B)795(C)9,597(D)40,15710921.已知某藥物以一階次動力學降解，且其在37℃的降解速率為27℃時的10倍，此藥物之活化能為多少kcal/mole？ (A)456.6 (B)42,502 (C)177,836 (D)425,019  ［送］ 951.若某一藥物於80℃分解速率比60℃...