問題詳情
21. 取含有 Fe2O3 雜質的金塊樣品 3.2 克，以適量鹽酸使雜質恰完全作用，釋出的 Fe3+再以鐵還原成 Fe2+，該溶液中無 Fe3+殘留，其反應如式 1 及式 2。用去離子水將該溶液稀釋至 100毫升，取該稀釋液 10 毫升，在標準狀況下通入氯氣 13.44 毫升(視為理想氣體)，可將 Fe2+完全氧化，如式 3 所示，該溶液中無 Fe2+殘留。試問金塊樣品中所含 Fe2O3 的重量百分比為多少？(Fe2O3 莫耳質量為 160 g/mol)
Fe2O3(s) + 6H+(aq) → 2Fe3+(aq) + 3H2O(l) (式 1)
Fe(s) + 2Fe3+(aq) → 3Fe2+(aq) (式 2)
2Fe2+(aq) + Cl2(g) → 2Fe3+(aq) + 2Cl−(aq) (式 3)
(A) 20%
(B) 30%
(C) 40%
(D) 50%
參考答案
答案：A
難度：簡單0.667
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