問題詳情

32.採取石灰石試樣 0.5000g，經研磨、過篩後，以鹽酸溶解並稀釋至 100.0mL。精取試樣溶液 25.00mL，加入 40mL 熱草酸銨溶液與 1-2 滴甲基橙，以氨水調整至溶液呈黃色生成草酸鈣沉澱。靜置半小時後過濾並以硫酸溶解沉澱，加熱溶液至約 60℃，以 0.01973M 的過錳酸鉀溶液滴定，共用掉 20.25 mL。請計算試樣中的氧化鈣(CaO)含量為何？(Ca=40，C=12，O=16)
(A) 44.74%
(B) 40.96%
(C) 25.60%
(D) 11.19%

參考答案

答案：A
難度：困難0.3
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用户評論

【Maya Ling】評論

1.   CaCO3 + 2HCl → Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO22.   Ca2+ + C2O42- (來自草酸銨) → CaC2O4      100ml取25ml3.  CaC2O4 + H2SO4 → CaSO4 + H2C2O4         H2C2O4   再以  KMnO4 溶液滴定4.  5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O   KMnO4 的莫耳數  = MKMnO4 ×   VKMnO4 (ml) /   1000                                     = 0.01973 M  ×   20.25ml /1000                                  = 3.995*10-4 mol   C2O42- 的莫耳數 = KMnO4 的莫耳數 × 5/2 =9.9988*10-4         Ca2+ ,  C2O42-   反應時莫耳數比   1:1所以         Ca的含量 :    40 * 草酸根莫耳數 = 3.9953*10-2 g     CaO的含量 :  Ca的含量 * Cao / Ca  = 0.056g * 100/25 (原試液)                                                               = 0.224g     CaO % :  0.224/0.5 *100%  =44.75%

【高鈺軒】評論

Ca的含量算出來是3.9953*10-2 g為甚麼到下一行就變成了0.056g 呢?

【MA福】評論

因為0.039953是Ca2+的含量題目要求為CaO含量 故 將上面數值 X (56 / 40) 約等同0.056