問題詳情

25.阿榮量取某地下水 100ml，經適當處理後鐵份以 Fe2+狀態存在，加入 20ml 0.01M KMnO4產生如下反應：

過量的 KMnO4 需用 5ml 的 0.02M 的 Fe2+來滴定，始達滴定終點，請問地下水中鐵份濃度約為何？(Fe=56)（選出最接近的值）
(A) 300ppm
(B) 400ppm
(C) 500ppm
(D) 600ppm



參考答案

答案：C
難度：適中0.5
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用户評論

【redcan sky】評論

Fe2+的莫耳數=1/5*（0.01M*20/1000)-0.02*5...

【林秀軍】評論

我用他的計算沒辦法算出答案,有人懷疑過計算過程嗎??