問題詳情

1. 在25℃時，1大氣壓的空氣密度為1.18 g/L，空氣中二氧化碳(CO2)的重量比例濃度約600 ppm，則空氣中二氧化碳的分壓約是多少？
(A)

大氣壓
(B)

大氣壓
(C)

大氣壓
(D)

大氣壓
(E)

大氣壓

參考答案

答案：B
難度：計算中-1
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用户評論

【Kai】評論

由理想氣體公式PM=dRT，先求出空氣的平均分子量＝1.18*0.082*298/1=28.91設現有空氣1 kg，則二氧化碳有0.6 g因此nt=1000/28.91=34.59 molnCO2=0.6/44=0.01 mol再帶入分壓公式：Pi=Pt*XiPCO2=1*0.01/34.59=3.9 x 10^-4 atm