【凱皇】評論
將氣態原子最外層一顆電子移走所而要的能量，亦即由氣態之原子或離子移走一個電子至n=∞，而生成氣態離子所須的能量，稱為游離能（IE）。（游離能為正值；且原子體積愈大，游離能愈小）如：Na(g)→ IE1=495.8kcal即：原子(g)＋游離能→正離子(g)＋電子若從中性氣態原子移出第一個電子所需能量稱為第一游離能，若移出第二個電子所需能量稱為第二游離能，依此類推。游離能的傾向：1. 同族元素(同行)：其游離能隨原子序之增加(由上往下)而遞減。如：Li＞Na＞K＞Rb＞CsBe＞Mg＞Ca＞Sr＞Ba＞RaF＞Cl＞Br＞IHe＞Ne＞Ar＞Kr＞Xe＞Rn※∵同族元素原子序越大，原子半徑越大 電子分布離原子核越遠 電子與原子核間的吸引力越小 電子越容易脫離原子...