問題詳情

4 經由以下反應，要製備 1000 mL 之 0.1N Br 2 solution，需用多少 g KBr？（K＝39.1，Br＝79.9） 5KBr＋KBrO 3＋6HCl → 6KCl＋3Br 2＋3H 2 O
(A) 2.8
(B) 9.9
(C) 11.9
(D) 19.8

參考答案

答案：B
難度：困難0.289308
統計：A(4),B(46),C(29),D(48),E(0)

用户評論

【2587410】評論

注意! 是0.1N  

【Aha】評論

WBr2/(79.2×2/2)=0.1N     WBr2=7.92gKBr佔嗅的重量5/6 (所以7.92*5/6=6.6g)所需KBr的重量為 WKBr*79.9/(79.9+39.1)=6.6   WKBr*=9.83g

【我94鴨嘴獸】評論

0.1N Br 2 =0.05M Br 2 0.05*........

【達拉崩吧】評論

WBr2/(79.9×2/2)=0.1N     WBr2=7.99gKBr佔嗅的重量5/6 (所以7.99*5/6=6.66g)所需KBr的重量為 WKBr*79.9/(79.9+39.1)=6.66   WKBr*=9.92g

【強力施巴】評論

用mol去看KBr所求為x/119(mol)上式先放著來看Br2Br2 (0)變2 Br-，差兩價0.1N/2=0.05M換成大M後就很好理解了，在進一步換算mol前要先搞定係數看化學式係數0.05M*5/3=0.083mol(這個是KBr該有的mol數）KBr所求為x/119=0.083mol可得x=9.9g以上