問題詳情

9. 無水硫酸鈣(CaSO4，式量為 136)固體可作為除濕劑，在 300 K 其平衡反應式與平衡公常數(Kp)如下：

，Kp＝2500。已知 300K 時純水的飽和蒸氣壓為 0.040 atm。在 300K 時，將 1.8 克水及 4.08 克（即0.03 莫耳）的無水硫酸鈣固體一起放入 30 公升之乾燥密閉容器中，假設 CaSO4．2

不釋放水蒸氣 ， 則容器內之相對 濕度可達多少 % ？
(A)41%
(B)63%
(C)82%
(D)100%。

參考答案

答案：C
難度：計算中-1
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用户評論

【Kai】評論

1.8 克水及 4.08 克的無水硫酸鈣，即 0.1 mol水＋0.03 mol硫酸鈣。因此若硫酸鈣完全反應，也只能消耗0.06 mol的水，剩下的0.04 mol水為0.04*0.082*300/30=0.0328 atm故容器內之相對濕度＝0.0328/0.04 *100%=82%