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2.現有六種金屬A、E、G、M、R及Q。(1)A、M及R可溶於鹽酸,E、G及Q不溶於鹽酸 (2)M在常溫激烈地分解水,A在常溫可分解水 (3)含E離子水溶液,將一片Q投入於其中,E被析出,Q溶解 (4
問題詳情
2.現有六種金屬A、E、G、M、R及Q。(1)A、M及R可溶於鹽酸,E、G及Q不溶於鹽酸 (2)M在常溫激烈地分解水,A在常溫可分解水 (3)含E離子水溶液,將一片Q投入於其中,E被析出,Q溶解 (4)E一片投入含G離子水溶液,G析出,E溶解。由上面(1)~(4)反應中排出六種金屬還原力由大而小: ③
參考答案
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二、多重選擇題(7題 × 3;答錯倒扣題分1/5)17.有關氯的含氧酸敘述,下列何者不正確?(A)酸度 HClO>HClO2>HClO3>HClO4 (B)氧化力HClO>HClO2>HClO3>HC
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8. 下列有關胃消化作用的敘述,何者正確? (A)胃兼具物理性和化學性消化作用 (B)胃壁上的胃腺能分泌鹽酸和胃蛋白酶 (C)胃壁很厚可蠕動攪拌和研磨食物 (D)胃蛋白酶隨著食糜進入小腸後還可以持續作
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4.天然鈾中238U佔99.3%,235U僅佔0.7%,為使其分離常加入何種物質(A)氟 (B)氯 (C)溴 (D)碘 (E)砈
10.有關鹵化銀的敘述,何者正確(A)Na2S2O3可溶解溴化銀 (B)鹵化銀皆可溶於過量氨水 (C)溴化銀為白色 (D)氯化銀可作為底片用感光劑(E)最易溶於水者為碘化銀
18.有關液態空氣與鈍氣的敘述,何者正確?(A)液態空氣為純物質 (B)鈍氣在自然界皆以單原子分子存在 (C)可利用降壓升溫將空氣液化 (D)Ne氣在真空放電管中發光,可用來製造霓虹燈 (E)氡為放射
3.取未知濃度25mL KHC2O4(aq) 溶液加入0.1M氫氧化鉀溶液50mL,恰達當量點。再取該草酸氫鉀溶液15mL加入若干0.04M K2Cr2O7之酸性溶液後達滴定終點。【題組】 (1) K
9. 有關腸腺的敘述,下列哪些是正確的? (A)腸腺是散生於小腸黏膜中的微小腺體 (B)能分泌酸性的腸液 (C)腸液可消化食物為小分子有機物供小腸吸收 (D)腸液呈鹼性 (E)腸液有消化蛋白質、澱粉的
5.下列各種製備F2的方法,何者正確?(A)電解KF水溶液 (B)電解KF與HF混合熔融態 (C)KF水溶液中通入氯氣 (D)加熱固體 MnO2 與 KF 混合物液 (E)將固體 MnO2 加入液態
11.下列共有幾種方法可以產生氫氣?(1)鈉投入水中 (2)銅與濃硫酸反應 (3)鐵與稀硝酸反應 (4)電解食鹽水 (5)氫化鈣加水 (6)哈柏法(7)過氧化鈉投入水中 (8)電解硫酸水溶液 (9)丙
19.有關鹵素及其化合物之性質,何者錯誤?(A)聚四氟乙烯具有抗腐蝕性質,可使用於不沾鍋塗膜 (B)二溴乙烷可作為汽油添加劑 (C)溴化銀可做為照相定影劑 (D)食鹽中添加少量碘離子,可避免甲狀腺腫
【題組】 (2)完成C2O42-與Cr2O72-酸性溶液反應平衡方程式 ⑤
8. (8%) Find the area between the curves y = 12-3x2 and y=4x + 5 from x=0 to x=3.
6.下列有關稀有氣體的敘述,何者錯誤?(A)沸點、熔點:Kr>Ne>He (B)以氦取代空氣中的氮,適於在高壓下工作者呼吸 (C)高溫下氬可用來防止金屬被氧化 (D)由液態空氣分離出氣體順序為He→N
12.欲製造氫氣以充灌一常溫常壓體積為196升之氣球,至少需要多少克的鎂與足量的鹽酸反應?(A)210 (B)192 (C)105 (D)96 (E)52.5
20.已知反應 A2 + 2B- → 2A-+ B2;2C-+ D2 → C2 + 2D-;2B-+ D2 →無反應,下列敘述何者正確(A)還原力B2>D2>C2 (B)還原力 C->B->A- (C
【題組】 (3)K2Cr2O7(aq)用去的體積 ⑥ mL
9.(10%) Compute the following integrals【題組】a
7.有一含Sn2+離子之水溶液,取相同體積且分別以0.1 M KMnO4或0.3 M H2O2溶液在酸性條件下滴定,當反應完全時所用滴定液之體積分別為18毫升及v毫升,則v =(A)45 (B)30
13.有關氧化數的敘述,何者正確(A)化合物中元素的個別氧化數不一定為整數 (B)化合物中元素的平均氧化數必為整數 (C) O的氧化數只能為負值 (D)鹵素最高價數均為+7 (E)化合物中,金屬均為正
21.下列何者為自身氧化還原反應(A)3HNO2 → HNO3 + 2NO + H2O (B)4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O (C)2KClO3 → 2KCl + 3O2(D)4KC
4.對於下列反應:Zn + (稀)HNO3→ Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O【題組】 (1)請平衡該反應 ⑦
14.取1.7克雙氧水,在酸性環境下滴定過量的KI(aq)生成的I2再以20毫升1.2M的Na2S2O3(aq)滴定達終點 ,求該雙氧水的重量百分率(A)36% (B)30% (C)24% (D)
22.下列物質1莫耳在酸性溶液中,何者恰可與0.4莫耳的KMnO4反應?(A)KI (B)Fe(NO3)2 (C)Sn(NO3)2 (D)Na2S2O3 (E)H2S。
【題組】 (2)該反應中作為氧化劑的HNO3佔 ⑧ %
23.下列各方程式中,方框中物質何者為氧化劑?(A)Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O (B)K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O(C)H2O2
【題組】 (3)欲完全溶解16.35克的Zn,至少要2M的硝酸 ⑨ 毫升?
1.如附圖,將二個質量皆為m且帶同性等電量的A、B二球,同絕緣細線連接後,懸 掛於0點,若二球之間的靜電力大小等於每一球的重量,重力加速度為g,試問細 線0A之間的張力為何?(A)0 (B) (C)