問題詳情

7.將NH4NO3置於一真空容器內，加熱使其進行分解反應如下：NH4NO3(s)⇌N2O(g)+2H2O(g)此反應在500℃達平衡時，發現容器內氣體總壓力為2.25大氣壓，請問其Kp為何？
(A)45.6
(B)5.06
(C)2.25
(D)1.69

參考答案

答案：D
難度：簡單0.708
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用户評論

【用戶】加油(邀請:154179)

【年級】大一下

【評論內容】NH4NO3(s)⇌N2O(g)+2H2O(g)NH4NO3 為固體，沒有P壓力，只有N2O 及 H2O 為氣體，有P壓力Kp = (P N2O) 1 × (P H2O) 2P N2O 分壓= 2.25atm × (佔1/3) =0.75atmP H2O 分壓= 2.25atm × (佔2/3) =1.5atmKp = (P N2O) 1 × (P H2O) 2     =  0.75 1 × 1.5 2Kp ≒  1.69

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