二、閱讀題組題閱讀下文，回答第23~26題。
 　　滴定是將已知濃度的標準溶液滴入已知體積的被測溶液中，待反應達終點（指示劑變色）後，利用標準溶液消耗的體積，計算被測溶液的濃度。酸鹼滴定時，當酸所消耗氫離子莫耳數等於鹼所消耗氫氧根離子莫耳數，此時稱為當量點(equivalent point)。而在滴定過程中，指示劑變色時稱為滴定終點(end point)。因為指示劑的變色為一漸進過程，有一定的pH範圍，故滴定終點和當量點不一定相同，但只要選擇合適的指示劑，通常可將滴定終點視為當量點。
 　　最理想的指示劑應該能恰好在當量點時發生顏色變化，也就是使滴定終點剛好為當量點，但實際上卻很難使兩點恰為同ㄧ點。因此指示劑的選擇，主要以滴定過程中，pH值變化最大的範圍為依據，選取變色範圍全部或部分處在此範圍內的指示劑，此時的滴定終點與當量點產生的誤差不會超過 ±0.1%。　　強酸強鹼滴定，例如氫氧化鈉與鹽酸的滴定，達到當量點時，滴定溶液中所存在的是由強酸和強鹼所形成的鹽NaCl，因此pH值等於7，又可稱為中性點。在當量點前後，只要滴定溶液一點點的體積變化就能使pH值變化甚大。因此對於強酸強鹼滴定，可選擇的指示劑變色範圍很廣，幾乎任何指示劑都可適用。例如甲基橙 (pH 3.1~4.4) 和酚酞 (pH 8.0~10.0) 的變色範圍均有一部分在pH值變化最大的範圍內，因此都可用來最為指示劑，其他如甲基紅、溴瑞香草酚藍和溴百里酚藍等也可用作這類滴定的指示劑。【出處：科學Online－酸鹼滴定(Acid-Base Titration) Posted on 2011/01/04】
【題組】23. 關於本文的敘述，下列哪一項是錯誤的？
(A) 指示劑變色時稱為中性點　　　　　　
(B) 在25℃時，中性點的pH值等於7
(C) 滴定終點和當量點不一定相同 　　　　
(D) 氫氧化鈉滴定鹽酸可以使用甲基橙作為指示劑。