問題詳情

25. 若要中和0.06N的Ca(OH)2(aq)45.00毫升，則需用0.045M的H3PO4(aq)多少毫升？
(A)20
(B)40
(C)60
(D)80

參考答案

答案：A
難度：適中0.5
統計：A(1),B(0),C(0),D(1),E(0)

用户評論

【用戶】江戶川兩津

【年級】高三下

【評論內容】鹼 : 0.06N的Ca(OH)2(aq)45.00毫升，酸 : 0.045M的H3PO4(aq)磷酸的價數為3鹼當量濃度=酸當量濃度令V為磷酸的體積0.06N*45mL = 0.045M*3*V得出V等於20(mL)