【用戶】奧斯丁
【年級】幼稚園下
【評論內容】物質的熔點，主要是受其成分粒子間的引力所影響。成分粒子間的引力愈強，在熔解時需愈多能量去克服成分粒子間的引力，故熔點愈高。 NaCl(1) 和 KI(2) 均為離子化合物，它們的陽離子和陰離子以強的靜電引力互相吸引，故沸點較高。 H2O(3) 和 CO2(4) 均為分子化合物，它們的分子以弱的分子間引力互相吸引，故沸點較低。 H2O(3) 與 CO2 的比較：H2O 的分子間引力是分子間氫鍵，而 CO2 分子間的引力是范德華力。體積大小相近的分子，氫鍵會比范德華力強，故 H2O 的熔點較 CO2 高。 綜合以上討論，在這四種化合物中，CO2 的熔點最低。
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【評論內容】物質的熔點，主要是受其成分粒子間的引力所影響。成分粒子間的引力愈強，在熔解時需愈多能量去克服成分粒子間的引力，故熔點愈高。 NaCl(1) 和 KI(2) 均為離子化合物，它們的陽離子和陰離子以強的靜電引力互相吸引，故沸點較高。 H2O(3) 和 CO2(4) 均為分子化合物，它們的分子以弱的分子間引力互相吸引，故沸點較低。 H2O(3) 與 CO2 的比較：H2O 的分子間引力是分子間氫鍵，而 CO2 分子間的引力是范德華力。體積大小相近的分子，氫鍵會比范德華力強，故 H2O 的熔點較 CO2 高。 綜合以上討論，在這四種化合物中，CO2 的熔點最低。
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【評論內容】物質的熔點，主要是受其成分粒子間的引力所影響。成分粒子間的引力愈強，在熔解時需愈多能量去克服成分粒子間的引力，故熔點愈高。 NaCl(1) 和 KI(2) 均為離子化合物，它們的陽離子和陰離子以強的靜電引力互相吸引，故沸點較高。 H2O(3) 和 CO2(4) 均為分子化合物，它們的分子以弱的分子間引力互相吸引，故沸點較低。 H2O(3) 與 CO2 的比較：H2O 的分子間引力是分子間氫鍵，而 CO2 分子間的引力是范德華力。體積大小相近的分子，氫鍵會比范德華力強，故 H2O 的熔點較 CO2 高。 綜合以上討論，在這四種化合物中，CO2 的熔點最低。