問題詳情

9. 四個容器在 300 K 下分別盛裝氣體。甲容器體積 25.0 升，裝入氦氣後，測得壓力為 1.0大氣壓。乙容器體積 12.5 升，裝入氮氣後，測得壓力為 1.75 大氣壓。丙容器體積 25.0升，裝入 0.5 莫耳二氧化碳。丁容器體積 12.5 升，裝入氧氣後，測得密度為 1.75 克/升。以上數據彙整如表 1。

假設所有氣體均可視為理想氣體，則有關此四個容器內原子數目多寡的排序，下列哪一項正確？（提示：

）
(A)甲＞乙＞丁＞丙
(B)丁＞丙＞乙＞甲
(C)乙＞丁＞甲＞丙
(D)乙＞丙＞丁＞甲
(E)丙＞乙＞丁＞甲

參考答案

答案：D
難度：困難0.352941
統計：A(0),B(4),C(4),D(6),E(1)

用户評論

【用戶】江戶川兩津

【年級】高三下

【評論內容】甲 : 原子數目1.01 乙 :先算出其分子莫耳數 PV=nRT，1.75 * 12.5 = n * 0.082 * 300，n = 0.889(mol)，所以原子數目0.889 * 2 = 1.778丙 : 原子數目0.5 * 3 = 1.5丁 : 原子數目1.37 

【用戶】追求卓越

【年級】高三上

【評論內容】請問怎麼算呀……～～