問題詳情

29. 汽車安全氣囊中裝有疊氮化鈉（ NaN3 ），當汽車緊急撞擊時，會點燃雷管，將疊氮化鈉快速分解產生氮氣而充滿安全氣囊，其反應為2 NaN3( s ) →2Na (  s )  +3 N2  (g )   。若安全氣囊完全30.0 L，欲在 30℃、1 大氣壓下使產生的氮氣剛好充滿安全氣囊，則需放入幾克疊氮化鈉？ （ NaN3 , 65.0 克/莫耳，  R = 0.082 L • atm •K-1 •mol-1）
(A) 26.2
(B) 52.3
(C) 59.0
(D) 118

參考答案

答案：B
難度：適中0.489083
統計：A(33),B(112),C(64),D(20),E(0)

用户評論

【用戶】Double car

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【評論內容】PV=nRTP壓力(atm.mmHg)V體積(L)n氣體莫耳數R理想氣體常數0.0821( L·atm/mole·K)T溫度(K)如題P=1atm. V=30L. R=0.0821. T=30+273=303K1x30=nx0.0821x303n=30/24.8763=1.2062 NaN3( s ) →2Na (s )  +3 N2(g )莫耳數比=係數比NaN3係數：N2係數=NaN3莫耳數：N2莫耳數2   ：  3 = X.  :   1.206X=0.804 mole題目給NaN3每mole有65g，現在有0.804mole有0.804x65g=52.26g

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【評論內容】2F解答好詳細 感謝!

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