問題詳情

13. 一容器內裝理想氣體，以能自由滑動之活塞構成左、右兩室，在27 ℃ 平衡時，左、右兩室體積為 V 及 2V（如圖），今將左室緩用慢加熱至 127 ℃，右室保持原溫，當兩室再一次達平衡時，試問新平衡狀態的壓力約為原平衡狀態壓力的幾倍？ 


(A)1.11
(B)2.33
(C)3.67
(D)2.67。

參考答案

答案：A
難度：計算中-1
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用户評論

【Kai】評論

由理想氣體方程式：PV=nRT一開始在 27 ℃ 平衡時，兩室Ｐ、Ｒ、Ｔ固定，因此體積比＝莫耳數比，故n左：n右＝1:2。接著左室緩慢加熱至 127 ℃後，兩室Ｐ、Ｒ固定，因此體積比＝nT比，故V左：V右＝1*400 : 2*300 = 2:3。又因此容器總體積為3V，所以V左＝6/5 V，V右＝9/5 V設n左＝n; n右＝2n則原平衡的壓力P=nR*300/V新平衡的壓力則為P'=nR*400/1.2V故P'/P=1000/3/300=10/9