問題詳情

34.某一弱酸 HA 3.76 g 溶於水配成 100 mL 溶液，取出 24 mL 置於錐形瓶，加 2 滴酚酞指示劑，以 0.10 N 氫氧化鈉滴定，當滴入 NaOH 24 mL 時，pH 值為 4.7，達滴定終點時，共耗去 NaOH48 mL，請問以下敘述何者正確？
(A)此一弱酸的分子量為 406 g/mol
(B)弱酸溶液的原濃度為 0.003M
(C)該弱酸的解離平衡常數 Ka 為


(D)滴定達當量點時 pH 值為 7.5
(E)滴定達當量點時 pH 值為 8.76

參考答案

答案：C,E
難度：非常困難0.182
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用户評論

【no13344】評論

(C)由pH=4.7=(5-0.3)，得出Ka等於2*10-5(B)NaOH+ HA----> NaA+H2O0.1*24   X*24          0        0-2.4       24X-2.4    +2.4    +2.4[H+]=Ka*[NaA]/[HA]=2*10-5*(2.4/48)/(24X-2.4/48)=2*10-5得出X=0.2(A)0.2=(3.76/分子量)0.1，得出分子量188(D)(E)NaOH+ HA----> NaA+H2O0.1*48   0.2*24          0        0-4.8         - 4.8       +4.8    +4.8Kb=10-14/Ka=10-14/2*10-5=5*10-10OH-=根號(Kb*NaA莫耳)=根號(5*10-10*4.8/72)=0.57*10-5pOH=log0.57*10-5=5.74，pH=8.76