問題詳情

247　混合等體積的0.02MCaCl2溶液與0.0004MNa2SO4溶液，已知常溫時CaSO4之Ksp=2.4×10–5，則下列何者正確？
(A)將產生CaSO4沉澱
(B)最後溶液中[Ca2+][SO]=2×10–6
(C)最後溶液中[Ca2+][SO]=8×10–6
(D)最後溶液中[Ca2+][SO]=8×10–5。

參考答案

答案：A
難度：困難0.235294
統計：A(4),B(3),C(7),D(1),E(0)

用户評論

【Seabok Hsieh】評論

(A)CaSO4為微溶，故仍應有沉澱(B)因[Ca2+]及[SO4 2-]有共同離子效應，故最後兩者的溶度積應該不是(B)中的數字故此題答案應為(A)

【【站僕】摩檸Morning】評論

原本答案為B,修改為A

【我愛阿，阿愛我】評論

應為原答案(B),Qsp=(0.02/2)(0.0004/2)=2x10^-6,Qsp<Ksp,故無沉澱。CaCl2與Na2SO4貢獻的離子分別為[Ca2+].[SO42-],並沒有共同離子,也就沒有共同離子效應