問題詳情

14.硫酸根離子濃度的檢測方法如下：首先加入適量的鹽酸使樣品溶液酸化，然後加入氯化鋇溶液，會產生白色沉澱，稱重後即可確定樣品所含有硫酸根離子的量。李同學取得一樣品，依照上述方法得到硫酸鋇沉澱，以預先稱重的濾紙過濾，並將濾紙與沉澱物置於已稱重的坩堝內，於烘箱內烘乾，最後再稱沉澱物、濾紙與坩堝的總重，可計算樣品中硫酸根離子的濃度。實驗完成後，發現所測得的結果高於實際濃度，下列哪些可能是造成此誤差的原因？
(A)最後稱重時，濾紙乾燥未完全
(B)樣品溶液中含有不溶的固體雜質
(C)在過濾的過程中，有粉末通過濾紙而流失
(D)尚未加入氯化鋇前，在操作過程灑濺出樣品
(E)空坩堝稱重前未完全乾燥，但最後稱沉澱物、濾紙與坩堝的總重時，則是完全乾燥

參考答案

答案：AB
難度：計算中-1
書單：沒有書單，新增

用户評論

【用戶】Kai

【年級】高一下

【評論內容】實驗最終所求得的沉澱物重量＝（烘乾後的濾紙、沈澱物、坩堝重）-（原濾紙、坩堝重）（Ａ）「濾紙乾燥未完全」會使得最後的重量增加，實驗值>實際值。（Ｂ）「含有不溶的固體雜質」使得濾紙上固體增加，實驗值>實際值。（Ｃ）「有粉末通過濾紙而流失」會減少沉澱物重，實驗值<實際值。（Ｄ）「在操作過程灑濺出樣品」使產生的硫酸鋇減少，實驗值<實際值。（Ｅ）若已秤重的坩堝未完全乾燥，會使其值較乾燥後增加，因此使得最後計算得到的沈澱物重量減小，實驗值<實際值。