問題詳情

46.秤取0.8000 g碳酸鈣試樣，以HCl溶解後，用氨水調整至鹼性，加入(NH4)2C2O4使生成CaC2O4‧H2O沉澱，並以(NH4)2C2O4溶液洗滌沉澱物，燒灼至900°C後秤得重量為0.2240 g，請問試樣中碳酸鈣的含量百分率為何？(Ca=40.00，O=16.00，C=12.00)
(A) 20%
(B) 25%
(C) 40%
(D) 50%

參考答案

答案：D
難度：非常困難0.056
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用户評論

【用戶】EthanDai

【年級】小六下

【評論內容】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CaCl2+(NH4)2C2O4=CaC2O4+2NH4ClCaC2O4=CaO+CO+CO2CaCO3=CaO(0.2240g)0.2240g/56=CaCO3g/100CaCO3=0.4g0.4/0.8=50%