問題詳情

50.精秤0.5000 g碳酸鈣固體試樣，以濃HCl溶解後，加水稀釋至100.0 mL作為試樣溶液，進行以下測定：方法A：取25.00 mL試樣溶液，加入熱(NH4)2C2O4溶液及氨水，用H2SO4溶解沉澱物後，在60°C下以0.020000 M KMnO4溶液滴定，當量點體積為20.00 mL。方法B：取10.00 mL試樣溶液，調整至pH=10，加入EBT，以 0.020000 M的EDTA-2Na 溶液滴定，當量點體積為X mL。設兩方法所得到的碳酸鈣含量相同，下列敘述何者正確？(Ca=40.00，O=16.00，C=12.00)
(A) X值為15.00 mL
(B) CaC2O4沉澱可溶於強鹼
(C)方法B當量點顏色變化為藍至紅
(D)固體試樣中的碳酸鈣含量為80.00%

參考答案

答案：D
難度：適中0.529
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用户評論

【用戶】派派

【年級】幼兒園下

【評論內容】式樣:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3                          0.01/0.025=0.04M 0.004moleA:CaCl2+(NH4)2C2O4=CaC2O4+2NH4ClCaC2O4+H2SO4-->CaSO4+H2C2O42MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++2H2O+10CO20.001mole               0.02X0.02=0.0004moleCaCO3=0.004molex100/0.5=80%B:Ca2+ +EDTA->EDTA Ca0.04Mx0.01=0.02xX   X=0.02=>20mL