問題詳情
3. 已知甲樣品為純的金屬鎂,乙樣品為鎂鋁合金。今有甲、乙兩質量相等樣品的金屬固體,分別將兩樣品與過量的4.0 M鹽酸反應,並收集其氣體產物,直到金屬固體完全溶解消失。實驗結果測得由乙樣品生成之氣體產物總體積,為同溫同壓下由甲樣品生成氣體總體積的1.25倍,則乙樣品之鋁元素重量百分比(Al%)多少?(原子量Mg:24;Al:27)
(A) 12%
(B) 25%
(C) 33%
(D) 75%
參考答案
答案:D
難度:計算中-1
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用户評論
【Kai】評論
設兩固體的質量皆為1 g在乙固體中鎂有x g 鋁有y gx+y=1又兩種金屬與鹽酸的化學反應方程式為Mg + 2 HCl → H2 + MgCl2 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2x/24*1+y/27*3/2=1/24*1.253x+4y=3.753x+3y=3y=0.75則乙樣品之鋁元素重量百分比=0.75/1 *100%=75%