問題詳情

2. 利用燃燒分析法檢驗某未知有機物的成份，取20毫克未知有機物完全反應後，Mg(ClO4)2重量增加18毫克，NaOH重量增加66毫克。同溫同壓下，未知有機物的氣體與氧氣的密度比值為3.75，若此未知有機物為芳香族化合物，關於此未知有機物的說明，哪些錯誤？
(A)該未知有機物的簡式為C3H4
(B)該未知有機物的分子量為120
(C)該未知有機物共有8種同分異構物
(D)該未知有機物與K2Cr2O7在酸性條件下反應生成的異構物有8種

參考答案

答案：D
難度：計算中-1
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用户評論

【Kai】評論

先利用然燒分析法的概念，求出簡式：WC=66/44 *1*12=18 mgWH=18/18 *2*1=2 mgnC : nH = 18/12 : 2/1 = 3:4（Ａ）正確。簡式為C3H4，式量＝40。（Ｂ）正確。由理想氣體方程式的變形公式：PM=dRT，可知在同溫同壓下，Ｍ、d成正比，故未知物的Ｍ＝32*3.75=120。（Ｃ）正確。由Ａ、Ｂ，可知未知物的分子式為C9H12，若為芳香族的話，有八種異構物。（Ｄ）錯誤。反應生成七種異構物，正丙苯與異丙苯的產物相同。