問題詳情

9. 取不純NaHC2O4樣品2.0公克，加水配成50.0毫升溶液，取其中20.0毫升編號為甲溶液，剩餘的30.0毫升加入少量硫酸並編號為乙溶液。以0.25 M的NaOH(aq)滴定甲溶液，滴入NaOH(aq)為20.00毫升時，恰達滴定終點；另以未知濃度KMnO4(aq)滴定乙溶液，滴入KMnO4(aq)為10.00毫升時，恰達滴定終點。有關上述實驗的敘述，下列哪些正確？(原子量Na：23)
(A)未知KMnO4(aq)的濃度為0.30 M
(B)甲溶液中NaHC2O4的濃度為0.25 M
(C)NaHC2O4樣品之純度百分率為70 %
(D)

的離子平衡反應式中，反應式係數的總和為23
(E)上述氧化還原滴定實驗中，達滴定終點時，溶液會從無色變成淡紫色。

參考答案

答案：A,B,C,E
難度：計算中-1
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用户評論

【Kai】評論

此題為結合酸鹼滴定與氧化還原滴定的標準題。（Ｂ）先看甲溶液與氫氧化鈉進行的酸鹼滴定：             [NaHC2O4]*20*1=0.25*20*1             [NaHC2O4]=0.25 M（Ａ）再接著看乙溶液與過錳酸鉀的滴定：             [KMnO4]*10*5=0.25*30*2             [KMnO4]=0.3 M（Ｃ）0.25*0.05*112/2 *100%=70%（Ｄ）2MnO4- + 5HC2O4- + 11H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O，係數和為38（Ｅ）正確。滴定終點時，過錳酸鉀會多出一點點。