問題詳情

27 定溫下，N2O4(g)（無色）  2 NO2(g)（紅棕）H>0，化學反應已達到平衡，則下列各項敘述中，何者正確？
(A)增加系統的體積反應向左移動，系統的顏色會變淺
(B)當體積維持不變時，加熱可使系統顏色變深
(C)加壓後，反應向右移動，系統的顏色會變深
(D)溫度下降時，其平衡常數增加

參考答案

答案：B
難度：計算中-1
書單：沒有書單，新增

用户評論

【用戶】辛辛

【年級】高三下

【評論內容】先寫出反應平衡式:N2O4⇌ 2 NO2  因為∆H>0，正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應所以加熱後，反應向右移，顏色呈紅棕色(變深)…B正確若正反應為吸熱反應時，溫度升高平衡常數變大，溫度下降平衡常數變小；若正反應為放熱反應時，則相反…D錯誤壓力增加時，有利於係數和大的一方反應，平衡往係數和小的一方移動；加壓後 NO2的係數和大，碰撞機會增加，反應向左移動，系統的顏色會變淡…C錯誤增加系統的體積則壓力變小，反應向右移動，系統的顏色會變深…A錯誤所以答案選B