問題詳情

1、今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的其中四種：


現取三份 100mL 溶液進行如下實驗：
(1)第一份以焰色反應呈紫色，加入 AgNO3溶液並有沉澱產生
(2)第二份加足量 NaOH 溶液加熱後，收集到氣體 0.04mol
(3)第三份加足量 BaCl2溶液後，得乾燥沉澱 6.27g，經足量鹽酸充分洗滌、乾燥後剩下沉澱量 2.33g。
 根據上述實驗，以下推測正確的有？
(A)溶液中一定有


(B)100mL 溶液中含有 0.01mole


(C)溶液中一定有


(D)溶液中

一定不存在，

可能存在
(E)100mL 的溶液中含有陽離子 0.06mole

參考答案

答案：A,E
難度：計算中-1
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用户評論

【Kai】評論

(1) 紫色焰色為K+。可與硝酸銀沈澱者可能含有Cl- or CO32-(2) 此氣體為NH3(3) 可與氯化鋇沈澱者可能為CO32- or SO42-，但經鹽酸處理後，質量有減少，所以代表上述的兩種沈澱皆有，其中的碳酸被沈澱可再溶解，故剩下硫酸鋇沈澱。（Ａ）正確。（Ｂ）錯誤。             nBaSO4=2.33/233=0.01 mol             nBaCO3=(6.27-2.33)/197=0.02 mol（Ｃ）錯誤。（Ｄ）錯誤。（Ｅ）正確。             以維持電中性的觀點切入的話，陰離子的部分有CO32- 與 SO42-，共0.03 mol，             陽離子的部分則有K+與NH4+，因此應有0.06 mol。