【用戶】江戶川兩津
【年級】高三下
【評論內容】資料來源 :http://140.128.56.123/~sciedu95/oxidation/lesson/CuSO4.htm電解硫酸銅水溶液 【1】使用碳棒(惰性電極):(一)反應式正極半反應: H2O → 2H+ + 2e-+O2負極半反應:Cu2+ + 2e-→ Cu全反應: H2O + Cu2+ → 2H+ + Cu + O2 (二)討論正極(碳棒)1.碳棒不參與反應、質量不改變。2.水放出電子，生成H+、 e-。負極(碳棒)1.碳棒不參與反應，但附著的 銅 使質量增加。2. Cu2+接受電子，生成的Cu附著在碳棒上。電解液(硫酸銅)1.電解液中含有 Cu2+，而呈藍 色。2.因Cu2+的減少，電解液的顏色隨著時間變得愈來愈淡。3.水一直分解生成 H+ ，使得[H+]增加 、pH值 減小...
【用戶】cimen1023
【年級】幼稚園下
【評論內容】兩津的答案才是對的，題目是兩銅棒做陽陰極，chen的答案是碳棒做兩極的情況，完全在誤導...且以兩碳棒做兩極時，硫酸銅溶液的顏色是越變越淡(陰極將銅離子析出為銅)