【用戶】lisa860105
【年級】高三下
【評論內容】碘&碘離子的分辨利用碘酸鉀溶液(KIO3)為滴定劑，然後在酸性溶液中與碘化鉀(KI)先反應產生碘分子(I2)。維基百科：碘量法並組成了最終的總反應：I3-+2S2O32- → S4O62-+3I- (Eo = + 0.4555 V)為了方便起見，在水溶液中，一般寫作I2而不是I3-。(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)當溶液深藍色消失時，意味著碘單質(I2)已被完全反應， 即到達了滴定終點。碘化钾与碘酸钾反应IO3-与I-在酸性条件下发生归中反应(歸中反應：不同氧化數的反應物，得到氧化數相同的單一產物)KIO3+5KI+ 6CH3COOH == 3I2+3H2O+6CH3COOKKCl溶於水=> KIO3+5KI+ 6HCl == 3I2+3H2O+6Cl-+6K+由題可知有KIO30.001 (mol)參與反應 => 產生I20.003 (mol)從維基百科可知I...
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【評論內容】碘&碘離子的分辨利用碘酸鉀溶液(KIO3)為滴定劑，然後在酸性溶液中與碘化鉀(KI)先反應產生碘分子(I2)。維基百科：碘量法並組成了最終的總反應：I3-+2S2O32- → S4O62-+3I- (Eo = + 0.4555 V)為了方便起見，在水溶液中，一般寫作I2而不是I3-。(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)當溶液深藍色消失時，意味著碘單質(I2)已被完全反應， 即到達了滴定終點。碘化钾与碘酸钾反应IO3-与I-在酸性条件下发生归中反应(歸中反應：不同氧化數的反應物，得到氧化數相同的單一產物)KIO3+5KI+ 6CH3COOH == 3I2+3H2O+6CH3COOKKCl溶於水=> KIO3+5KI+ 6HCl == 3I2+3H2O+6Cl-+6K+由題可知有KIO30.001 (mol)參與反應 => 產生I20.003 (mol)從維基百科可知I...
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【評論內容】碘&碘離子的分辨利用碘酸鉀溶液(KIO3)為滴定劑，然後在酸性溶液中與碘化鉀(KI)先反應產生碘分子(I2)。維基百科：碘量法並組成了最終的總反應：I3-+2S2O32- → S4O62-+3I- (Eo = + 0.4555 V)為了方便起見，在水溶液中，一般寫作I2而不是I3-。(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)當溶液深藍色消失時，意味著碘單質(I2)已被完全反應， 即到達了滴定終點。碘化钾与碘酸钾反应IO3-与I-在酸性条件下发生归中反应(歸中反應：不同氧化數的反應物，得到氧化數相同的單一產物)KIO3+5KI+ 6CH3COOH == 3I2+3H2O+6CH3COOKKCl溶於水=> KIO3+5KI+ 6HCl == 3I2+3H2O+6Cl-+6K+由題可知有KIO30.001 (mol)參與反應 => 產生I20.003 (mol)從維基百科可知I...
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【評論內容】碘&碘離子的分辨利用碘酸鉀溶液(KIO3)為滴定劑，然後在酸性溶液中與碘化鉀(KI)先反應產生碘分子(I2)。維基百科：碘量法並組成了最終的總反應：I3-+2S2O32- → S4O62-+3I- (Eo = + 0.4555 V)為了方便起見，在水溶液中，一般寫作I2而不是I3-。(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)當溶液深藍色消失時，意味著碘單質(I2)已被完全反應， 即到達了滴定終點。碘化钾与碘酸钾反应IO3-与I-在酸性条件下发生归中反应(歸中反應：不同氧化數的反應物，得到氧化數相同的單一產物)KIO3+5KI+ 6CH3COOH == 3I2+3H2O+6CH3COOKKCl溶於水=> KIO3+5KI+ 6HCl == 3I2+3H2O+6Cl-+6K+由題可知有KIO30.001 (mol)參與反應 => 產生I20.003 (mol)從維基百科可知I...
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