【評論主題】11依據價鍵理論，在[Ni(CN)4]2一錯化合物中，其中心金屬混成執域為：(A) sp3 (B) d2sp(C) dsp2 (D) d2sp3
【評論內容】
https://www.adichemistry.com/jee/qb/coordination-chemistry/1/q1.html
配合樓上ptt的內容，總之好像是強配位基會推擠搶位子的樣子
【評論主題】27.欲氧化定量的FeSO4之酸性溶液，若下列氧化劑濃度皆0.1 M，何者所需體積最少？(A)Br2 (B) H2O2 (C),KMnO4 (D) K2Cr2O7
【評論內容】
滴定：Fe2+ > Fe3+
25Mn=2 1s2 8 2s22p6 8 3s23p 6 7 4s23d5 從最外層開始丟電子=> Mn2+
【評論主題】11依據價鍵理論，在[Ni(CN)4]2一錯化合物中，其中心金屬混成執域為：(A) sp3 (B) d2sp(C) dsp2 (D) d2sp3
【評論內容】
https://www.adichemistry.com/jee/qb/coordination-chemistry/1/q1.html
配合樓上ptt的內容，總之好像是強配位基會推擠搶位子的樣子
【評論主題】45。鉻在下列物質中的氧化數何者不同?(A) Na2CrO4 (B) K2Cr2O7 (C) CrO2Cl2 (D) Cr2O3
【評論內容】把原子各自成為離子的電荷相加，使分子的電...
【評論主題】42。下列化合物的俗稱，何者不正確？(A) A12O3 俗稱苦土(B) MgSO4 • 7H2O 俗稱瀉塩(C) CaO俗稱生石灰(D) NaHCO3俗稱小蘇打
【評論內容】
苦土是氧化鎂
Na2S2O3(硫代硫酸鈉)：大蘇打、海波Na2CO3(碳酸鈉)：蘇打、洗滌鹼NaHCO3(碳酸氫鈉)：小蘇打、焙用鹼
【評論主題】51.下列有關化學鍵及分子極性的敘述，何者不正確？(A)金屬鍵結是金屬離子和周圍環繞的自由電子間之吸引力。(B)極性共價鍵中的電子對，通常靠近電負度較大的原子。(C)單一共價鍵中，共用的電子對來自於同
【評論內容】
(C) 配位共價鍵配未成功後與一般共價鍵無異
ex：NH3+BF3 --> NH3BF3
【評論主題】35.HF、HC1、HBr與HI中，何者沸點最高？何者沸點最低？(A)沸點最高的是HF ;沸點最低的是HI(B)沸點最高的是HF ；沸點最低的是HC1(C)沸點最高的是HI ;沸點最低的是HF(D)彿
【評論內容】沸點：能拆解分子與分子的溫度；而分子間的...
【評論主題】40。下列有關空氣污染和水污染之敘述，何者正確？(A)大氣中光煙霧產生主要在光化層。(B)水樣中之生化需氧量，通常是用來計算水中微生物含量。(C)光煙霧是以塵埃為核心形成的。(D)南極”臭氧洞n的形成
【評論內容】
(A)
光化學煙霧：氮氧化物及揮發性有機物等污染物質光解而產生
光煙霧產生條件：1.氮氧化物 2.碳氫化合物 3.陽光 4.在18℃溫度以上
中氣層因易受輻射線，氣體容易產生光化學反應，因此又稱為光化層......但產生光煙霧的原料大部分來自地面(廢氣排放)，因此光煙霧產生主要在對流層？
(B)
生化需氧量：就像那種[CxHyOz變成CO2和H2O需要多少氧氣？]的算法
【評論主題】41.下列何種可視為理想溶液？(A)丙酮+水(B)丙酮+氯仿(C)苯+氯仿(D)乙醇+己烷
【評論內容】因為極性的關係分子間有作用力，不能當作理想溶液
【評論主題】57.化學反應 則下列敘述何者不正確？(A)達平衡時，平衡常數 (B)該反應為一放熱反應，故反應速率隨溫度之降低而增加。(C)降低溫度會使平衡常數增大。(D)若Ea為此反應之活化能，則其逆反應的活化
【評論內容】
∆H是負的...
【評論主題】60.化學需氧量是指用化學方法氧化耗氧有機物所需消耗的氧量，常用以表示水受到耗氧有機物 污染的程度。若化合物的莫耳數相同，則下列何者的化學需氧量最大？(A) C5H11OH(B) C5H12 (C)
【評論內容】C --> CO2，H --> ☆2☆(☆) 2*5+0.5...
【評論主題】53•下列有關元素性質的敘述，正確的有幾項？(甲）同一原子的游離能和電子親和力的大小相同，僅符號相反。(乙）氟原子的電子親和力絕對值大於其游離能。(丙）第二週期原子的電子親和力中，以氟所釋出的能量最大
【評論內容】
(甲)、(乙)
電子親和力：多吸引一顆電子的能力
(第一)游離能：將原有電子摘除(第一顆)所需的力
原子為了維持穩定，游離能一定大於電子親和力
(丙)、(丁)
電子層數越大，中心的質子越抓不住價電子；
電子軌域：1s2 , 2s22p6 , 3s23p6 , 4s23d104p6 ......
He Ne Ar Kr ......
同一層中，原子基態越接近鈍氣越穩定、越接近半滿軌域也相對穩定
(戊)
第二游離能一定大於第一游離能
【評論主題】54.一氧化氮與氫氣的反應2NO(g)+ 2H2(g)—> N2(g)+2H20(g)，其反應機構由兩步驟組成，如下所示： 第一步：2NO(g) + H2(g) —> N2(g) + H
【評論內容】
第二步反應快，影響整體反應速率程度小，因此融入k中
第一步：2NO(g) + H2(g) —> N2(g) + H2O2(g)
R=k[NO]2[H2] => 三級反應
【評論主題】29.某人誤將NaCl ’ Ba(NO3)2 ’（NH4)2SO4等三種溶液混合而產生沉澱，此沉澱可能為：(A) Na2SO4 (B) NaNO3 (C) NH4Cl(D) BaSO4
【評論內容】
NH4+、IA+皆可溶
IIA溶解表
OH-(氫氧根)SO42-(硫酸根)CrO42-(鉻酸根)C2O22-(草酸根)CO32-(碳酸根)MgXOO△XCa2+△△OXXSr2+△X△XXBa2+△XXXX【評論主題】27.欲氧化定量的FeSO4之酸性溶液，若下列氧化劑濃度皆0.1 M，何者所需體積最少？(A)Br2 (B) H2O2 (C),KMnO4 (D) K2Cr2O7
【評論內容】
滴定：Fe2+ > Fe3+
25Mn=2 1s2 8 2s22p6 8 3s23p 6 7 4s23d5 從最外層開始丟電子=> Mn2+
【評論主題】22.三瓶標籤脱落的強酸，已知分別裝有濃鹽酸、濃硫酸及濃硝酸；試問下列哪一種物質可以單 獨鑑別這三種強酸？(A)方糖(B)金片(C)鉑片(D)銅片
【評論內容】
https://tw.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110622000010KK04902
維基：銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣
花爸科學教育網 銅與硝酸反應
4HNO3(濃)＋Cu → Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO28HNO3(稀)＋3Cu → 3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO
【評論主題】23.下列何者是鹼土族原子基態的電子組態？(A) 1S2 2S2 2P5 (B) 1S2 2S2 2P6 (C) 1S2 2S2 2P6 3S1 (D) 1S2 2S2 2P6 3S2
【評論內容】鹼土族：週期表左邊數來第二條，有2個價電...
【評論主題】21.在一個體積可變的密閉容器内，裝入氨氣2公升，若在溫度與壓力不變的條件下使氨分解： (係數未平衡)試問當容器内氣體的體積增加為原來的一倍時，有多少百分比（％)的氨分解？’(A) 50(B) 80
【評論內容】平衡後：2NH3(g) <--&g☆; ☆........
【評論主題】5。下列何種方法無法將暫時硬水之Ca、Mg離子去除？(A)加入Na2CO3 (B)加熱至沸騰(C)加入HC1(D)加入C17H35COONa
【評論內容】
暫時硬水：碳酸，可以加熱與二氧化碳反應形成固體沉澱
永久硬水：硫酸或氯
【評論主題】11依據價鍵理論，在[Ni(CN)4]2一錯化合物中，其中心金屬混成執域為：(A) sp3 (B) d2sp(C) dsp2 (D) d2sp3
【評論內容】
https://www.adichemistry.com/jee/qb/coordination-chemistry/1/q1.html
配合樓上ptt的內容，總之好像是強配位基會推擠搶位子的樣子
【評論主題】27.欲氧化定量的FeSO4之酸性溶液，若下列氧化劑濃度皆0.1 M，何者所需體積最少？(A)Br2 (B) H2O2 (C),KMnO4 (D) K2Cr2O7
【評論內容】
滴定：Fe2+ > Fe3+
25Mn=2 1s2 8 2s22p6 8 3s23p 6 7 4s23d5 從最外層開始丟電子=> Mn2+
【評論主題】60.將纯KIO32.14g溶於水而配成100ml，取其10.0ml加足董KI溶液及少量稀鹽酸，混合液呈 現褐色，此褐色溶液加入澱粉少量即呈藍色》由滴管加Na2S2O3溶液時，需滴入15.0ml藍色
【評論內容】
碘&碘離子的分辨
利用碘酸鉀溶液(KIO3)為滴定劑，然後在酸性溶液中與碘化鉀(KI)先反應產生碘分子(I2)。維基百科：碘量法
並組成了最終的總反應：
I3-+2S2O32- → S4O62-+3I- (Eo = + 0.4555 V)
為了方便起見，在水溶液中，一般寫作I2而不是I3-。(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
當溶液深藍色消失時，意味著碘單質(I2)已被完全反應， 即到達了滴定終點。
碘化钾与碘酸钾反应
IO3-与I-在酸性条件下发生归中反应(歸中反應：不同氧化數的反應物，得到氧化數相同的單一產物)KIO3+5KI+ 6CH3COOH == 3I2+3H2O+6CH3COOK
KCl溶於水=> KIO3+5KI+ 6HCl == 3I2+3H2O+6Cl-+6K+
由題可知有KIO30.001 (mol)參與反應 => 產生I20.003 (mol)
從維基百科可知I...
【評論主題】57.有0.01M之HC150ml應與多少ml之0.02M NaOH反應，才能使pH=3 ?(A) 20.0(B) 21.43(C) 22.62(D) 23.81
【評論內容】
HCl=5*10-4mol
設加入a ml的NaOH=2a*10-5mol
[H+]=1000[(nHCl-nNaOH)/(VHCl+VNaOH)]
=1000[(5*10-4-2a*10-5)/(50+a)]
=10-3
=> 5*10-4-2a*10-5=(50+a)*10-6
=> 500-20a=50+a
=> a=450/21=21.4
【評論主題】27.欲氧化定量的FeSO4之酸性溶液，若下列氧化劑濃度皆0.1 M，何者所需體積最少？(A)Br2 (B) H2O2 (C),KMnO4 (D) K2Cr2O7
【評論內容】
滴定：Fe2+ > Fe3+
25Mn=2 1s2 8 2s22p6 8 3s23p 6 7 4s23d5 從最外層開始丟電子=> Mn2+
【評論主題】60.將纯KIO32.14g溶於水而配成100ml，取其10.0ml加足董KI溶液及少量稀鹽酸，混合液呈 現褐色，此褐色溶液加入澱粉少量即呈藍色》由滴管加Na2S2O3溶液時，需滴入15.0ml藍色
【評論內容】
碘&碘離子的分辨
利用碘酸鉀溶液(KIO3)為滴定劑，然後在酸性溶液中與碘化鉀(KI)先反應產生碘分子(I2)。維基百科：碘量法
並組成了最終的總反應：
I3-+2S2O32- → S4O62-+3I- (Eo = + 0.4555 V)
為了方便起見，在水溶液中，一般寫作I2而不是I3-。(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
當溶液深藍色消失時，意味著碘單質(I2)已被完全反應， 即到達了滴定終點。
碘化钾与碘酸钾反应
IO3-与I-在酸性条件下发生归中反应(歸中反應：不同氧化數的反應物，得到氧化數相同的單一產物)KIO3+5KI+ 6CH3COOH == 3I2+3H2O+6CH3COOK
KCl溶於水=> KIO3+5KI+ 6HCl == 3I2+3H2O+6Cl-+6K+
由題可知有KIO30.001 (mol)參與反應 => 產生I20.003 (mol)
從維基百科可知I...
【評論主題】57.有0.01M之HC150ml應與多少ml之0.02M NaOH反應，才能使pH=3 ?(A) 20.0(B) 21.43(C) 22.62(D) 23.81
【評論內容】
HCl=5*10-4mol
設加入a ml的NaOH=2a*10-5mol
[H+]=1000[(nHCl-nNaOH)/(VHCl+VNaOH)]
=1000[(5*10-4-2a*10-5)/(50+a)]
=10-3
=> 5*10-4-2a*10-5=(50+a)*10-6
=> 500-20a=50+a
=> a=450/21=21.4
【評論主題】51.下列有關化學鍵及分子極性的敘述，何者不正確？(A)金屬鍵結是金屬離子和周圍環繞的自由電子間之吸引力。(B)極性共價鍵中的電子對，通常靠近電負度較大的原子。(C)單一共價鍵中，共用的電子對來自於同
【評論內容】
(C) 配位共價鍵配未成功後與一般共價鍵無異
ex：NH3+BF3 --> NH3BF3
【評論主題】42。下列化合物的俗稱，何者不正確？(A) A12O3 俗稱苦土(B) MgSO4 • 7H2O 俗稱瀉塩(C) CaO俗稱生石灰(D) NaHCO3俗稱小蘇打
【評論內容】
苦土是氧化鎂
Na2S2O3(硫代硫酸鈉)：大蘇打、海波Na2CO3(碳酸鈉)：蘇打、洗滌鹼NaHCO3(碳酸氫鈉)：小蘇打、焙用鹼
【評論主題】45。鉻在下列物質中的氧化數何者不同?(A) Na2CrO4 (B) K2Cr2O7 (C) CrO2Cl2 (D) Cr2O3
【評論內容】把原子各自成為離子的電荷相加，使分子的電...
【評論主題】41.下列何種可視為理想溶液？(A)丙酮+水(B)丙酮+氯仿(C)苯+氯仿(D)乙醇+己烷
【評論內容】因為極性的關係分子間有作用力，不能當作理想溶液
【評論主題】40。下列有關空氣污染和水污染之敘述，何者正確？(A)大氣中光煙霧產生主要在光化層。(B)水樣中之生化需氧量，通常是用來計算水中微生物含量。(C)光煙霧是以塵埃為核心形成的。(D)南極”臭氧洞n的形成
【評論內容】
(A)
光化學煙霧：氮氧化物及揮發性有機物等污染物質光解而產生
光煙霧產生條件：1.氮氧化物 2.碳氫化合物 3.陽光 4.在18℃溫度以上
中氣層因易受輻射線，氣體容易產生光化學反應，因此又稱為光化層......但產生光煙霧的原料大部分來自地面(廢氣排放)，因此光煙霧產生主要在對流層？
(B)
生化需氧量：就像那種[CxHyOz變成CO2和H2O需要多少氧氣？]的算法
【評論主題】35.HF、HC1、HBr與HI中，何者沸點最高？何者沸點最低？(A)沸點最高的是HF ;沸點最低的是HI(B)沸點最高的是HF ；沸點最低的是HC1(C)沸點最高的是HI ;沸點最低的是HF(D)彿
【評論內容】沸點：能拆解分子與分子的溫度；而分子間的...
【評論主題】60.化學需氧量是指用化學方法氧化耗氧有機物所需消耗的氧量，常用以表示水受到耗氧有機物 污染的程度。若化合物的莫耳數相同，則下列何者的化學需氧量最大？(A) C5H11OH(B) C5H12 (C)
【評論內容】C --> CO2，H --> ☆2☆(☆) 2*5+0.5...
【評論主題】57.化學反應 則下列敘述何者不正確？(A)達平衡時，平衡常數 (B)該反應為一放熱反應，故反應速率隨溫度之降低而增加。(C)降低溫度會使平衡常數增大。(D)若Ea為此反應之活化能，則其逆反應的活化
【評論內容】
∆H是負的...
【評論主題】53•下列有關元素性質的敘述，正確的有幾項？(甲）同一原子的游離能和電子親和力的大小相同，僅符號相反。(乙）氟原子的電子親和力絕對值大於其游離能。(丙）第二週期原子的電子親和力中，以氟所釋出的能量最大
【評論內容】
(甲)、(乙)
電子親和力：多吸引一顆電子的能力
(第一)游離能：將原有電子摘除(第一顆)所需的力
原子為了維持穩定，游離能一定大於電子親和力
(丙)、(丁)
電子層數越大，中心的質子越抓不住價電子；
電子軌域：1s2 , 2s22p6 , 3s23p6 , 4s23d104p6 ......
He Ne Ar Kr ......
同一層中，原子基態越接近鈍氣越穩定、越接近半滿軌域也相對穩定
(戊)
第二游離能一定大於第一游離能
【評論主題】54.一氧化氮與氫氣的反應2NO(g)+ 2H2(g)—> N2(g)+2H20(g)，其反應機構由兩步驟組成，如下所示： 第一步：2NO(g) + H2(g) —> N2(g) + H
【評論內容】
第二步反應快，影響整體反應速率程度小，因此融入k中
第一步：2NO(g) + H2(g) —> N2(g) + H2O2(g)
R=k[NO]2[H2] => 三級反應
【評論主題】29.某人誤將NaCl ’ Ba(NO3)2 ’（NH4)2SO4等三種溶液混合而產生沉澱，此沉澱可能為：(A) Na2SO4 (B) NaNO3 (C) NH4Cl(D) BaSO4
【評論內容】
NH4+、IA+皆可溶
IIA溶解表
OH-(氫氧根)SO42-(硫酸根)CrO42-(鉻酸根)C2O22-(草酸根)CO32-(碳酸根)MgXOO△XCa2+△△OXXSr2+△X△XXBa2+△XXXX【評論主題】27.欲氧化定量的FeSO4之酸性溶液，若下列氧化劑濃度皆0.1 M，何者所需體積最少？(A)Br2 (B) H2O2 (C),KMnO4 (D) K2Cr2O7
【評論內容】
滴定：Fe2+ > Fe3+
25Mn=2 1s2 8 2s22p6 8 3s23p 6 7 4s23d5 從最外層開始丟電子=> Mn2+
【評論主題】22.三瓶標籤脱落的強酸，已知分別裝有濃鹽酸、濃硫酸及濃硝酸；試問下列哪一種物質可以單 獨鑑別這三種強酸？(A)方糖(B)金片(C)鉑片(D)銅片
【評論內容】
https://tw.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110622000010KK04902
維基：銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣
花爸科學教育網 銅與硝酸反應
4HNO3(濃)＋Cu → Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO28HNO3(稀)＋3Cu → 3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO
【評論主題】23.下列何者是鹼土族原子基態的電子組態？(A) 1S2 2S2 2P5 (B) 1S2 2S2 2P6 (C) 1S2 2S2 2P6 3S1 (D) 1S2 2S2 2P6 3S2
【評論內容】鹼土族：週期表左邊數來第二條，有2個價電...
【評論主題】21.在一個體積可變的密閉容器内，裝入氨氣2公升，若在溫度與壓力不變的條件下使氨分解： (係數未平衡)試問當容器内氣體的體積增加為原來的一倍時，有多少百分比（％)的氨分解？’(A) 50(B) 80
【評論內容】平衡後：2NH3(g) <--&g☆; ☆........
【評論主題】11依據價鍵理論，在[Ni(CN)4]2一錯化合物中，其中心金屬混成執域為：(A) sp3 (B) d2sp(C) dsp2 (D) d2sp3
【評論內容】
https://www.adichemistry.com/jee/qb/coordination-chemistry/1/q1.html
配合樓上ptt的內容，總之好像是強配位基會推擠搶位子的樣子
【評論主題】5。下列何種方法無法將暫時硬水之Ca、Mg離子去除？(A)加入Na2CO3 (B)加熱至沸騰(C)加入HC1(D)加入C17H35COONa
【評論內容】
暫時硬水：碳酸，可以加熱與二氧化碳反應形成固體沉澱
永久硬水：硫酸或氯
【評論主題】60.將纯KIO32.14g溶於水而配成100ml，取其10.0ml加足董KI溶液及少量稀鹽酸，混合液呈 現褐色，此褐色溶液加入澱粉少量即呈藍色》由滴管加Na2S2O3溶液時，需滴入15.0ml藍色
【評論內容】
碘&碘離子的分辨
利用碘酸鉀溶液(KIO3)為滴定劑，然後在酸性溶液中與碘化鉀(KI)先反應產生碘分子(I2)。維基百科：碘量法
並組成了最終的總反應：
I3-+2S2O32- → S4O62-+3I- (Eo = + 0.4555 V)
為了方便起見，在水溶液中，一般寫作I2而不是I3-。(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
當溶液深藍色消失時，意味著碘單質(I2)已被完全反應， 即到達了滴定終點。
碘化钾与碘酸钾反应
IO3-与I-在酸性条件下发生归中反应(歸中反應：不同氧化數的反應物，得到氧化數相同的單一產物)KIO3+5KI+ 6CH3COOH == 3I2+3H2O+6CH3COOK
KCl溶於水=> KIO3+5KI+ 6HCl == 3I2+3H2O+6Cl-+6K+
由題可知有KIO30.001 (mol)參與反應 => 產生I20.003 (mol)
從維基百科可知I...
【評論主題】57.有0.01M之HC150ml應與多少ml之0.02M NaOH反應，才能使pH=3 ?(A) 20.0(B) 21.43(C) 22.62(D) 23.81
【評論內容】
HCl=5*10-4mol
設加入a ml的NaOH=2a*10-5mol
[H+]=1000[(nHCl-nNaOH)/(VHCl+VNaOH)]
=1000[(5*10-4-2a*10-5)/(50+a)]
=10-3
=> 5*10-4-2a*10-5=(50+a)*10-6
=> 500-20a=50+a
=> a=450/21=21.4
【評論主題】60.將纯KIO32.14g溶於水而配成100ml，取其10.0ml加足董KI溶液及少量稀鹽酸，混合液呈 現褐色，此褐色溶液加入澱粉少量即呈藍色》由滴管加Na2S2O3溶液時，需滴入15.0ml藍色
【評論內容】
碘&碘離子的分辨
利用碘酸鉀溶液(KIO3)為滴定劑，然後在酸性溶液中與碘化鉀(KI)先反應產生碘分子(I2)。維基百科：碘量法
並組成了最終的總反應：
I3-+2S2O32- → S4O62-+3I- (Eo = + 0.4555 V)
為了方便起見，在水溶液中，一般寫作I2而不是I3-。(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
當溶液深藍色消失時，意味著碘單質(I2)已被完全反應， 即到達了滴定終點。
碘化钾与碘酸钾反应
IO3-与I-在酸性条件下发生归中反应(歸中反應：不同氧化數的反應物，得到氧化數相同的單一產物)KIO3+5KI+ 6CH3COOH == 3I2+3H2O+6CH3COOK
KCl溶於水=> KIO3+5KI+ 6HCl == 3I2+3H2O+6Cl-+6K+
由題可知有KIO30.001 (mol)參與反應 => 產生I20.003 (mol)
從維基百科可知I...
【評論主題】57.有0.01M之HC150ml應與多少ml之0.02M NaOH反應，才能使pH=3 ?(A) 20.0(B) 21.43(C) 22.62(D) 23.81
【評論內容】
HCl=5*10-4mol
設加入a ml的NaOH=2a*10-5mol
[H+]=1000[(nHCl-nNaOH)/(VHCl+VNaOH)]
=1000[(5*10-4-2a*10-5)/(50+a)]
=10-3
=> 5*10-4-2a*10-5=(50+a)*10-6
=> 500-20a=50+a
=> a=450/21=21.4
【評論主題】60.將纯KIO32.14g溶於水而配成100ml，取其10.0ml加足董KI溶液及少量稀鹽酸，混合液呈 現褐色，此褐色溶液加入澱粉少量即呈藍色》由滴管加Na2S2O3溶液時，需滴入15.0ml藍色
【評論內容】
碘&碘離子的分辨
利用碘酸鉀溶液(KIO3)為滴定劑，然後在酸性溶液中與碘化鉀(KI)先反應產生碘分子(I2)。維基百科：碘量法
並組成了最終的總反應：
I3-+2S2O32- → S4O62-+3I- (Eo = + 0.4555 V)
為了方便起見，在水溶液中，一般寫作I2而不是I3-。(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
當溶液深藍色消失時，意味著碘單質(I2)已被完全反應， 即到達了滴定終點。
碘化钾与碘酸钾反应
IO3-与I-在酸性条件下发生归中反应(歸中反應：不同氧化數的反應物，得到氧化數相同的單一產物)KIO3+5KI+ 6CH3COOH == 3I2+3H2O+6CH3COOK
KCl溶於水=> KIO3+5KI+ 6HCl == 3I2+3H2O+6Cl-+6K+
由題可知有KIO30.001 (mol)參與反應 => 產生I20.003 (mol)
從維基百科可知I...
【評論主題】57.有0.01M之HC150ml應與多少ml之0.02M NaOH反應，才能使pH=3 ?(A) 20.0(B) 21.43(C) 22.62(D) 23.81
【評論內容】
HCl=5*10-4mol
設加入a ml的NaOH=2a*10-5mol
[H+]=1000[(nHCl-nNaOH)/(VHCl+VNaOH)]
=1000[(5*10-4-2a*10-5)/(50+a)]
=10-3
=> 5*10-4-2a*10-5=(50+a)*10-6
=> 500-20a=50+a
=> a=450/21=21.4
【評論主題】60.將纯KIO32.14g溶於水而配成100ml，取其10.0ml加足董KI溶液及少量稀鹽酸，混合液呈 現褐色，此褐色溶液加入澱粉少量即呈藍色》由滴管加Na2S2O3溶液時，需滴入15.0ml藍色
【評論內容】
碘&碘離子的分辨
利用碘酸鉀溶液(KIO3)為滴定劑，然後在酸性溶液中與碘化鉀(KI)先反應產生碘分子(I2)。維基百科：碘量法
並組成了最終的總反應：
I3-+2S2O32- → S4O62-+3I- (Eo = + 0.4555 V)
為了方便起見，在水溶液中，一般寫作I2而不是I3-。(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
當溶液深藍色消失時，意味著碘單質(I2)已被完全反應， 即到達了滴定終點。
碘化钾与碘酸钾反应
IO3-与I-在酸性条件下发生归中反应(歸中反應：不同氧化數的反應物，得到氧化數相同的單一產物)KIO3+5KI+ 6CH3COOH == 3I2+3H2O+6CH3COOK
KCl溶於水=> KIO3+5KI+ 6HCl == 3I2+3H2O+6Cl-+6K+
由題可知有KIO30.001 (mol)參與反應 => 產生I20.003 (mol)
從維基百科可知I...
【評論主題】57.有0.01M之HC150ml應與多少ml之0.02M NaOH反應，才能使pH=3 ?(A) 20.0(B) 21.43(C) 22.62(D) 23.81
【評論內容】
HCl=5*10-4mol
設加入a ml的NaOH=2a*10-5mol
[H+]=1000[(nHCl-nNaOH)/(VHCl+VNaOH)]
=1000[(5*10-4-2a*10-5)/(50+a)]
=10-3
=> 5*10-4-2a*10-5=(50+a)*10-6
=> 500-20a=50+a
=> a=450/21=21.4
【評論主題】60.將纯KIO32.14g溶於水而配成100ml，取其10.0ml加足董KI溶液及少量稀鹽酸，混合液呈 現褐色，此褐色溶液加入澱粉少量即呈藍色》由滴管加Na2S2O3溶液時，需滴入15.0ml藍色
【評論內容】
碘&碘離子的分辨
利用碘酸鉀溶液(KIO3)為滴定劑，然後在酸性溶液中與碘化鉀(KI)先反應產生碘分子(I2)。維基百科：碘量法
並組成了最終的總反應：
I3-+2S2O32- → S4O62-+3I- (Eo = + 0.4555 V)
為了方便起見，在水溶液中，一般寫作I2而不是I3-。(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
當溶液深藍色消失時，意味著碘單質(I2)已被完全反應， 即到達了滴定終點。
碘化钾与碘酸钾反应
IO3-与I-在酸性条件下发生归中反应(歸中反應：不同氧化數的反應物，得到氧化數相同的單一產物)KIO3+5KI+ 6CH3COOH == 3I2+3H2O+6CH3COOK
KCl溶於水=> KIO3+5KI+ 6HCl == 3I2+3H2O+6Cl-+6K+
由題可知有KIO30.001 (mol)參與反應 => 產生I20.003 (mol)
從維基百科可知I...
【評論主題】57.有0.01M之HC150ml應與多少ml之0.02M NaOH反應，才能使pH=3 ?(A) 20.0(B) 21.43(C) 22.62(D) 23.81
【評論內容】
HCl=5*10-4mol
設加入a ml的NaOH=2a*10-5mol
[H+]=1000[(nHCl-nNaOH)/(VHCl+VNaOH)]
=1000[(5*10-4-2a*10-5)/(50+a)]
=10-3
=> 5*10-4-2a*10-5=(50+a)*10-6
=> 500-20a=50+a
=> a=450/21=21.4
【評論主題】60.將纯KIO32.14g溶於水而配成100ml，取其10.0ml加足董KI溶液及少量稀鹽酸，混合液呈 現褐色，此褐色溶液加入澱粉少量即呈藍色》由滴管加Na2S2O3溶液時，需滴入15.0ml藍色
【評論內容】
碘&碘離子的分辨
利用碘酸鉀溶液(KIO3)為滴定劑，然後在酸性溶液中與碘化鉀(KI)先反應產生碘分子(I2)。維基百科：碘量法
並組成了最終的總反應：
I3-+2S2O32- → S4O62-+3I- (Eo = + 0.4555 V)
為了方便起見，在水溶液中，一般寫作I2而不是I3-。(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
當溶液深藍色消失時，意味著碘單質(I2)已被完全反應， 即到達了滴定終點。
碘化钾与碘酸钾反应
IO3-与I-在酸性条件下发生归中反应(歸中反應：不同氧化數的反應物，得到氧化數相同的單一產物)KIO3+5KI+ 6CH3COOH == 3I2+3H2O+6CH3COOK
KCl溶於水=> KIO3+5KI+ 6HCl == 3I2+3H2O+6Cl-+6K+
由題可知有KIO30.001 (mol)參與反應 => 產生I20.003 (mol)
從維基百科可知I...
【評論主題】57.有0.01M之HC150ml應與多少ml之0.02M NaOH反應，才能使pH=3 ?(A) 20.0(B) 21.43(C) 22.62(D) 23.81
【評論內容】
HCl=5*10-4mol
設加入a ml的NaOH=2a*10-5mol
[H+]=1000[(nHCl-nNaOH)/(VHCl+VNaOH)]
=1000[(5*10-4-2a*10-5)/(50+a)]
=10-3
=> 5*10-4-2a*10-5=(50+a)*10-6
=> 500-20a=50+a
=> a=450/21=21.4
【評論主題】60.將纯KIO32.14g溶於水而配成100ml，取其10.0ml加足董KI溶液及少量稀鹽酸，混合液呈 現褐色，此褐色溶液加入澱粉少量即呈藍色》由滴管加Na2S2O3溶液時，需滴入15.0ml藍色
【評論內容】
碘&碘離子的分辨
利用碘酸鉀溶液(KIO3)為滴定劑，然後在酸性溶液中與碘化鉀(KI)先反應產生碘分子(I2)。維基百科：碘量法
並組成了最終的總反應：
I3-+2S2O32- → S4O62-+3I- (Eo = + 0.4555 V)
為了方便起見，在水溶液中，一般寫作I2而不是I3-。(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
當溶液深藍色消失時，意味著碘單質(I2)已被完全反應， 即到達了滴定終點。
碘化钾与碘酸钾反应
IO3-与I-在酸性条件下发生归中反应(歸中反應：不同氧化數的反應物，得到氧化數相同的單一產物)KIO3+5KI+ 6CH3COOH == 3I2+3H2O+6CH3COOK
KCl溶於水=> KIO3+5KI+ 6HCl == 3I2+3H2O+6Cl-+6K+
由題可知有KIO30.001 (mol)參與反應 => 產生I20.003 (mol)
從維基百科可知I...
【評論主題】57.有0.01M之HC150ml應與多少ml之0.02M NaOH反應，才能使pH=3 ?(A) 20.0(B) 21.43(C) 22.62(D) 23.81
【評論內容】
HCl=5*10-4mol
設加入a ml的NaOH=2a*10-5mol
[H+]=1000[(nHCl-nNaOH)/(VHCl+VNaOH)]
=1000[(5*10-4-2a*10-5)/(50+a)]
=10-3
=> 5*10-4-2a*10-5=(50+a)*10-6
=> 500-20a=50+a
=> a=450/21=21.4
【評論主題】34.電解下列各溶液(0.1M)，何者在陽極產生的氣體和其他三者不同？(A)NaOH(B) Na2SO4 (C) H2SO4 (D) NaCl
【評論內容】
陽極：提供(失去)電子陰極：得到電子
對電解來說正極：電子流入電池=電子流出電解槽=陽極負極：電子流出電池=電子流入電解槽=陰極
題目是[在陽極產生的氣體] => 比較水的OH-和溶質的負離子誰容易被搶電子
(A) NaOH=Na++OH-
(B) Na2SO4=2Na++SO42-
(C) H2SO4=2H++SO42-
(D) NaCl=Na++Cl-
離子電解順序：
陽離子：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸中)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中)>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+ (金屬活性倒過來，注意鐵II和鐵III以及H+在水中及酸中的位置)
陰離子：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
=> 會先電解OH-，輪不到SO42-...
【評論主題】42.下列何者並不同時含有共價鍵及離子鍵？(A)NaNO3 (B) CaCO3 (C) Sr3N2 (D)(NH4)2PO4
【評論內容】
離子鍵：[非金屬離子]與[金屬離子或銨根離子(NH4+)]所組成的鍵
Sr3N2：Sr=N-Sr-N=Sr
【評論主題】38.配位數為6且構造為三菱形之錯合物MA4B2，其中A、B為配基，則其異構物數目為：(A)l(B)2(C)3(D)4
【評論內容】
**看圖猜的**
4A2B有兩種分法：[2A 1B]+[2A 1B]和[3A]+[1A 2B]
[3A]+[1A 2B]只有一種排法
[2A 1B]+[2A 1B]有兩種排法：和
【評論主題】39.下列化合物何者與氫氧化鈉溶液共熱時，最不易發生反應？(A)甘油(B)阿司匹靈(C)乙酸乙酯(D)溴乙烷
【評論內容】
(B) 阿斯匹靈=乙醯柳酸。 羧基與NaOH的反應：-COOH+NaOH > -COONa+H2O； 乙醯氧基與NaOH的反應：-O-C(=O)-CH3+2NaOH > -ONa+CH3COONa+H2O
(C) 水解生成乙酸鈉和乙醇：CH3COOCH2CH3 + NaOH > CH3COONa + CH3CH2OH
(D) 溴乙烷可以在熱的氫氧化鈉水溶液中發生水解： C2H5Br + NaOH > C2H5OH + NaBr
【評論主題】33.延著原子序的增加，下列哪一項不會展現週期性？(A)原子量(B)原子半徑(C)游離能(D)沸點
【評論內容】
(A) 原子序不會因換了週期就突然變小再慢慢變大(或反之)，而是始終如一的變大
(B) 質子的吸引力略大於電子想跑的力，因此每多一顆質子+電子，最外圈電子就會收緊一些，所以同週期內原子會越來越小顆；但到了下一周期，電子就多了一層，原子就變大了
(C) (第一)游離能是指(最)外圍電子離開原子所需的能量，然後參照(B)。鹼金族只有一顆價電子，游離能最低；第四族因為都是半滿軌域，依據搭公車原理，第一游離能會比第五族高一些；惰性氣體原子軌域全滿，固若金湯，因此第一游離能最高
(D) 在元素周期表里，怎么判断熔沸点高低。
金属的熔bai沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子...
【評論主題】30.欲測量分子量達數千的血紅蛋白的分子量，下列何種測量法最適合？(A)沸點上升 (B)凝固點下降(C)蒸氣壓下降(D)滲透壓
【評論內容】
滲透壓公式：π=cRT
π：滲透壓(/Pa)
c：體積莫爾濃度(mol/L) (離子也算 => NaCl=Na++Cl-=2mol)
R：理想氣體常數，=8.314(J/K·mol)=0.082(atm·L/mol·K)
T：克氏溫度(K)
......應該能改成 πV=nRT，比較好記
【評論主題】31.下列何組混合溶液，具有最高共沸現象(boiling azeotrope) ? (A)苯和曱苯(B)乙醇和曱醇(C)水和硝酸
【評論內容】
共沸：在特定壓力下，混合物只有一個沸點(大家沸騰的溫度都一樣)，因此無法靠分餾的方式分離混合物(蒸氣組成和溶液一樣)
最高共沸現象：共沸點比混合物各成分單獨的沸點還高，又稱負共沸物
沸點為破壞分子與分子間的力所需的溫度，因此要產生最高共沸現象，代表不同種分子間產生的力比它們在同種間產生的力還大。
純硝酸會產生分子內氫鍵，削弱極性，使硝酸分子間的凡德瓦力下降，沸點也跟著下降。
但若是硝酸+水，硝酸分子會和水分子產生氫鍵，使混合物分子間的凡德瓦力上升，沸點也跟著上升。
【評論主題】28.下列何者不是Lewis base ?(A)AlCl4- (B) CO(C)NH3 (D) H20
【評論內容】
**不專業推論**
跟據維基百科：
凡是可以接受外來電子對的分子、基團或離子為酸（路易斯酸）；凡可以提供電子對的分子、基團或離子為鹼（路易斯鹼）。酸以Na+舉例，Na+可以接受OH-，使H2O被拆出一個H+，因此Na+為路易士酸
鹼以F-舉例，F-可以提供e-，吸引H+形成HF，使H2O被拆出一個OH-，因此F-為路易士鹼
因此路易士酸的特徵是缺電子，型態可能是正離子或有雙鍵、參鍵或不符合八隅體；
路易士鹼的特徵是有多的電子，型態可能是負離子或有孤電子
或以加水後看水會費分 出什麼來分辨...
【評論主題】40.下列何者不可配成緩衝溶液？(A)NH3，NH4Cl(B)NaOH ’ NaCl(C) HCN ’ NaCN(D) H2CO3 ’ NaHCO3
【評論內容】
維基：緩衝溶液指由「弱酸及其共軛鹼之鹽類」或「弱鹼及其共軛酸之鹽類」所組成的緩衝對配製的
NaOH：強酸
【評論主題】24.下列有關鍵角的大小排列次序，何者正確？(A) PCl3 > PF3 (B) CCl4 > CF4 (C) CCl4>SO3 (D) HCN>CS2
【評論內容】
(A) 都是P+7A族，外型都是三角錐(原子*3+孤電子對*1)。但電負度F>Cl，鍵中電子與Cl的距離F3比PCl3有更多的空間讓給孤電子對，因此pf
(B) 沒孤電子對的問題，長一樣，都是四面體，鍵角=109.5。
(C) SO3為平面三角形，鍵角=120。
(D) H-C≡N，S=C=S，鍵角都是180。
【評論主題】26.下列何者不可作為氧化劑？(A) SO2 (B) H2SO4 (C) SO32- (D) S2-
【評論內容】
氧化劑：搶別人電子
(A) S=O=S
(B)
(C)
(D)
(A)、(B)、(C)都有雙鍵，還能再容納電子，(D) S2-的全滿了，只能當還原劑
【評論主題】32.下列何者有共振式？(A) CO2 (B) SO2 (C)NF3 (D) PCl5
【評論內容】維基：共振式單一路易斯結構中，共價鍵的鍵...
【評論主題】21.下列有關對二曱苯及間二曱苯性質之比較，何者差異最顯著？(A)熔點(B)沸點 (C)苯中的溶解度 (D)元素分析的結果
【評論內容】
沸點：打斷分子間連結的力 => 分子的表面積越大，沸點越高
熔點：打亂分子間的結構 => 越對稱的分子結構越佳，熔點越高
【評論主題】20.下列固態物質均為晶體，其以凡得瓦力為主要結合力者為？(A)銅(B)石墨 (C)乾冰 (D)食鹽
【評論內容】
石墨由多層網狀結構(就一堆六角形那個)疊在一起，層內以共價鍵連結，層與層間以凡德瓦力連結。
而氫鍵：共價鍵：凡德瓦力=100：10：1
【評論主題】17.下列幾組分子中，哪一組分子之立體結構最為相似？(A) NH3 , BF3 (B) C2H2，H2O2 (C) C2H2，BeF2 (D) CS2，OF2
【評論內容】
H2O2：，有孤電子對，一定會扭曲
【評論主題】60.將纯KIO32.14g溶於水而配成100ml，取其10.0ml加足董KI溶液及少量稀鹽酸，混合液呈 現褐色，此褐色溶液加入澱粉少量即呈藍色》由滴管加Na2S2O3溶液時，需滴入15.0ml藍色
【評論內容】
碘&碘離子的分辨
利用碘酸鉀溶液(KIO3)為滴定劑，然後在酸性溶液中與碘化鉀(KI)先反應產生碘分子(I2)。維基百科：碘量法
並組成了最終的總反應：
I3-+2S2O32- → S4O62-+3I- (Eo = + 0.4555 V)
為了方便起見，在水溶液中，一般寫作I2而不是I3-。(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
當溶液深藍色消失時，意味著碘單質(I2)已被完全反應， 即到達了滴定終點。
碘化钾与碘酸钾反应
IO3-与I-在酸性条件下发生归中反应(歸中反應：不同氧化數的反應物，得到氧化數相同的單一產物)KIO3+5KI+ 6CH3COOH == 3I2+3H2O+6CH3COOK
KCl溶於水=> KIO3+5KI+ 6HCl == 3I2+3H2O+6Cl-+6K+
由題可知有KIO30.001 (mol)參與反應 => 產生I20.003 (mol)
從維基百科可知I...
【評論主題】56.已知草酸(H2C2O4)的KA1和 KA2分為6.4xl0-2和6.0xl0-5，在0.10M的草酸溶液中，下列各物 種濃度表示，何者最正確？(A)〔 H2C2O4〕=0.10M (B)〔 H+
【評論內容】
設溶液有1000ml => 溶有草酸 0.1mol
H2C2O4=H++HC2O4-，Ka1=[H+][HC2O4-]/[H2C2O4]
設解離 s mol => Ka1=s2/(0.1-s)=6.4*10-2
老實解一元二次可得出s=0.022 mol；
假設s<<0.1可得出s=0.08 mol
HC2O4-=H++C2O42-，Ka2=[H+][C2O42-]/[HC2O4-]
設解離 t mol => Ka2=t(s+t)/(s-t)=6*10-5
用s=0.022 mol帶入，
老實解一元二次可得出t=6*10-5mol；
假設t<<0.022可得出t=6*10-5mol
用s=0.08 mol帶入，
老實解一元二次可得出t=5.57*10-2mol；
假設t<<0.08可得出t=6*10-5mol
看來Ka值不夠小就老實點吧......
採用s=0.022 mol，t=6*10-5mol
(A) [H2C2O4]=0.1-s=0.078M
(B) [H+]=s+t=2.206*10-2M
(C) [HC2O4-]=s-t=2.194*10-2M
(D) [C2O42-]=t=6.0...
【評論主題】58.分別盛有Cr3+，Ag+，Hg2+之三個電解槽串聨’通電後析出的Cr、Ag、Hg三物之莫耳數比為？ (A) 3:1:2(B) 1:3:2(C)2:6:3(D) 6:2:3
【評論內容】
串聯：大家獲得的電子一樣多
【評論主題】55.已知純水在60°C的飽和蒸氣壓為149.4mmHg，則準備10g的非揮發性溶質溶於90g的水中， 該溶液的蒸氣壓為135.8mmHg，則該溶質的分子董為？(A)10(B) 20(C) 30(D)
【評論內容】
維基：拉午耳定律
溶液蒸氣壓=[各成分的蒸氣壓*莫爾的所占比]的總和
【評論主題】57.有0.01M之HC150ml應與多少ml之0.02M NaOH反應，才能使pH=3 ?(A) 20.0(B) 21.43(C) 22.62(D) 23.81
【評論內容】
HCl=5*10-4mol
設加入a ml的NaOH=2a*10-5mol
[H+]=1000[(nHCl-nNaOH)/(VHCl+VNaOH)]
=1000[(5*10-4-2a*10-5)/(50+a)]
=10-3
=> 5*10-4-2a*10-5=(50+a)*10-6
=> 500-20a=50+a
=> a=450/21=21.4
【評論主題】52.在15升的水中，要加入多少乙二酵，才可使其冰點在-20°C?(乙二酵密度1.11g/ml)(A) 9 升(B) 13.5 升(C)20 升(D)27 升
【評論內容】
維基：凝固點降低
【評論主題】47.有一含鹵素的化合物，在MS中會呈現3:4:1的同位素峰，則其可能為下列何種物質？(A) CHCl3 (B) CH3CI(C) CCI2F2 (D)CFClBrl
【評論內容】
參考資料：質譜法 4 同位素峰化學式決定法
【評論主題】45.下列有關NF3、BF3、PF3的敘述，何者正確？(A) NF3與PF3的形狀類似(B)三者的混成軌域皆一樣(C)BF3與PF3可作路易士酸(D)NF3可作路易士鹼，PF3可作路易士酸
【評論內容】
(B) BF3外型不同
(C) 路易士酸：搶電子。PF3已經符合八隅體了
(D) 路易士鹼：被搶電子。NF3已經符合八隅體了
【評論主題】35. 如圖【十五】所示電路中，欲使IZ＝6mA，則R值應為多少？ (A) 2KΩ(B) 2.5KΩ(C) 3KΩ(D) 4KΩ
【評論內容】Vz=20，Iz=6mVL=20，RL=10☆ =&☆☆; ☆☆=...
【評論主題】88888888
【評論內容】
左邊串聯 -4Ω--10V--2Ω => 串聯 -6Ω--10V => 並聯 6Ω//(5/3)A (向上)
=> Ith=(5/3)-2=(1/3)A (向下) Rth=6//6=3Ω
=> V=IR=-(1/3)*3=-1V
【評論主題】40.有一三級串接放大器，各級電壓增益分別為40、125、200，求其總增益為多少分貝？(A) 60 dB (B) 120 dB (C) 235 dB (D) 365 dB
【評論內容】
第七章串級放大電路
維基百科 分貝#場量
20*log(40/1)+20*log(125/1)+20*log(200/1)=20*log(40*125*200)=20*6=120
A.電工原理、B.電子概論- 106 年 - 中油106年僱用人員-電子概論#6818241題
A.電工原理、B.電子概論- 107 年 - 107 台灣中油股份有限公司雇用人員甄試：電工原理、電子概論#8189849...
【評論主題】36.如【圖36】所示電路，電晶體α=0.995且 =0.7 V，求其直流偏壓電壓 為多少？ (A) 26V (B) 14V (C) 6.8V (D) 0.7V
【評論內容】
VE=VB-VBE α=IC/IE => IC=αIE
IC=(20-VC)/2kIE=[(0-0.7)+9.7]/3k =3/1k
IC=αIE (20-VC)/2k=3/1k 20-VC=6=> VC=14 (V)
VB=0，VC=14所求=14
【評論主題】35.如【圖35】所示之電路，若β=100，則 約為多少？ (A) = 20μA， = 0V(B) = 20μA， = 2V(C) = 10μA， = −1V(D) = 10μA， = 1V
【評論內容】
IB=(6.7-VB)/300kIC=βIB IE=(VE+2)/1k
題目沒特別講 => 默認為矽，VE=VB-0.7IE=(VB+1.3)/1k
IE=IB+IC (VB+1.3)/1k=[(6.7-VB)/300k]*(1+100)300(VB+1.3)=101(6.7-VB)=> 3(VB+1.3)≈6.7-VB 4VB≈6.7-3.9VB≈0.7 (V)
IB=(6.7-0.7)/300k=20μ (A)
VE=0.7-0.7=0 (V)
【評論主題】34.如【圖34】之電晶體β=200，順偏時 =0.7V，求集極對地的電壓 ≒？ (A) 3.2 V (B) 5 V (C) 8.2 V (D) 10.7 V
【評論內容】
IE=IB+IC β=IC/IB
已知VE=VB-0.7
IB=(10.7-VB)/200kIC=(10.7-VC)/500IE=VE/1k=(VB-0.7)/1000
IE=IB+IC ，β=IC/IB => IC=βIB IE=IB(1+β)(VB-0.7)/1000=[(10.7-VB)/200k](1+200)200(VB-0.7)=201(10.7-VB)401VB=201*10.7+200*0.7=> VB=5.7
IB=(10.7-5.7)/200kIC=(10.7-VC)/500=βIB => VC=10.7-500*βIB =8....