問題詳情

7. 下列離子半徑大小排列，何者正確？
(A) Mg2+ ＜ S2–＜ Cl–＜ K+＜ Ca2+
(B) Mg2+ ＜ Ca2+ ＜ K+＜ Cl– ＜ S2–
(C) S2– ＜ Cl–＜ K+＜ Mg2+ ＜ Ca2+
(D) S2– ＜ Mg2+ ＜ Ca2+ ＜ Cl– ＜ K+

參考答案

答案：B
難度：計算中-1
書單：沒有書單，新增

用户評論

【用戶】Kai

【年級】高一下

【評論內容】首先在這幾個離子中Mg2+ 、 Ca2+ 是同族的，因此週期數愈大可填的主殼層愈外圍，半徑就愈大。因此Mg2+ ＜ Ca2+ 。而Ca2+ 、 K+ 、 Cl– 、 S2–，四個離子的電子數相等，因此原子核正電荷愈大者，半徑愈小。因此Ca2+ ＜ K+ ＜ Cl– ＜ S2–。

【用戶】Kai

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【評論內容】首先在這幾個離子中Mg2+ 、 Ca2+ 是同族的，因此週期數愈大可填的主殼層愈外圍，半徑就愈大。因此Mg2+ ＜ Ca2+ 。而Ca2+ 、 K+ 、 Cl– 、 S2–，四個離子的電子數相等，因此原子核正電荷愈大者，半徑愈小。因此Ca2+ ＜ K+ ＜ Cl– ＜ S2–。