1.利用下表的電解實驗條件，分別能將甲(AgNO3水溶液)、乙(CuSO4水溶液)、丙(FeBr3水溶液)中三種金屬離子全部析出，試問下列敘述何者正確?Ag=108，Cu=64，S=32，Fe=56，Br=80
(A)金屬離子溶液的原始濃度最高為
(B)當析出相同莫耳數金屬所需電量比為1:2:3
(C)析出相同重量的金屬所需電量比 112:189:324
(D)若通入相同電量，則析出之金屬重量 Ag＞Fe
(E)若通入相同電量，則陽極之產物莫耳數比為 1:1:1。
【Kai】評論
首先由表格數據可以先求出三者的轉移電子莫耳數：ne-（甲）＝1*2*60/96500=1.24 x 10^-3 molne-（乙）＝2*4*60/96500=4.97 x 10^-3 molne-（丙）＝3*6*60/96500=1.12 x 10^-2 mol而三種金屬離子析出的半反應分別為：甲：Ag+ + e- → Ag乙：Cu2+ + 2e- → Cu丙：Fe3+ + 3e- → Fe（Ａ）正確。 [Ag+]0=1.24 x 10^-3*1/0.25=4.97 x 10^-3 M [Cu2+]0=4.97 x 10^-3*1/2/0.25=9.95 x 10^-3 M [Fe3+]0=1.12 x 10^-2*1/3/0.50=7.46 x 10^-3 M 因此原始濃度Cu2+>Fe3+>Ag+（Ｂ）正確。直接看三個半反應的莫耳數關係即可，當生成物的係數皆為1時，電子的係數比為1:2:3。（Ｃ）錯誤。析出相同重量的金屬所需電量比＝1/108 * 1 : 1/64 * 2 : 1/56 * 3 = 112:1512:648。（Ｄ）正確。通入相同電量，則析出之金屬重量WAg : WFe = 1*1*108 : 1*1/3*56 = 108:18.7，因此重量 Ag＞Fe。（Ｅ）錯誤。丙的陽極產物與其他兩者不同，所以不會剛好相等。