問題詳情

8. 取含有Fe2 O 3雜質的金塊樣品 3.2 克，以適量鹽酸使雜質恰完全作用，釋出的

再以鐵還原成

，該溶液中已無

 殘留。用去離子水將該溶液稀釋至 100 毫升，取該稀釋液 10毫升，在標準狀況下通入氯氣 0.60 毫莫耳，可將 

 完全氧化，即該溶液中已無

  殘留，試問金塊樣品中所含Fe2 O 3的重量百分率約為多少（%）？（Fe2 O 3莫耳質量為 160g /mol）
(A) 10
(B) 15
(C) 20
(D) 25
(E) 30 。

參考答案

答案：C
難度：計算中-1
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用户評論

【Kai】評論

先列出發生的所有化學反應：2Fe3++Fe → 3Fe2+2 Fe2+ + Cl2 → 2 Fe3+ + 2 Cl-(0.6*2*2/3*10/2)*160/3.2=20%